A maior rede de estudos do Brasil

Como calcular ponto de congelamento?


2 resposta(s)

User badge image

Paulo

Há mais de um mês

Basta realizar o chamado cálculo crioscópico ou cálculo criométrico. Esse cálculo é realizado por uma parte da crioscopia denominada de criometria. A realização do cálculo crioscópico leva em consideração a seguinte variação:

Δθ θ2θ

  • Δθ = variação do ponto de congelamento ou abaixamento da temperatura de congelamento ou abaixamento crioscópico;

  • θ2 = ponto de congelamento do solvente;

  • θ = ponto de congelamento do solvente na solução.

Todavia, de acordo com o químico francês François Raoult, o cálculo crioscópico está diretamente relacionado com a molalidade (W) de uma solução e sua constante criométrica (Kc). Assim, a fórmula do abaixamento crioscópico pode ser escrita da seguinte forma:

Δθ = Kc.W

A fórmula da molalidade é a seguinte:

W =     m1     
       M1.m2

ou

W =     n1     
       m
2

  • n= número de mols do soluto;

  • m1 = massa do soluto;

  • m2 = massa do solvente;

  • M1 = massa molar do soluto.

Substituindo a fórmula da molalidade na fórmula do abaixamento crioscópico, chegamos à seguinte expressão:

θ2- θ = Kc   m1     
                  M1.m2

ou

Δθ = Kc   m1     
             M1.m2

Observação: Se a solução avaliada receber um soluto não volátil de caráter iônico, é necessário adicionar na fórmula do abaixamento do ponto de solidificação o valor do i, da seguinte forma:

Δθ = Kc.W.i

Exemplo:

1º) Determine o ponto de solidificação de uma solução por meio do cálculo crioscópico, sabendo que a solução apresenta concentração igual a 1 molal de sulfato de Alumínio Al2(SO4), cujo α = 80 %. Dados: Kcpara a água = 1,86 oC e ponto de fusão da água igual a O oC.

Dados do exercício:

W = 1 molalidade
Kc = 1,86 oC
θ= 0 oC
θ = ?
α = 80 % ou 0,8
q = 5 (já que temos na fórmula do soluto dois Al e três SO4)

Como a questão deu o valor do alfa (α), devemos inicialmente calcular o valor do i:

i =1 + α(q-1)
i = 1 + 0,8.(5-1)
i = 1+ 0,8.(4)
i = 1 + 3,2
i = 4,2

Em seguida, basta utilizar a fórmula do abaixamento crioscópico:

Δθ = Kc.W.i
θ2- θ = Kc.W.i

0 – θ = 1,86.1.4,2
- θ = 7,812 .(-1, para o teta não permanecer negativo)
θ = - 7,812

 

Basta realizar o chamado cálculo crioscópico ou cálculo criométrico. Esse cálculo é realizado por uma parte da crioscopia denominada de criometria. A realização do cálculo crioscópico leva em consideração a seguinte variação:

Δθ θ2θ

  • Δθ = variação do ponto de congelamento ou abaixamento da temperatura de congelamento ou abaixamento crioscópico;

  • θ2 = ponto de congelamento do solvente;

  • θ = ponto de congelamento do solvente na solução.

Todavia, de acordo com o químico francês François Raoult, o cálculo crioscópico está diretamente relacionado com a molalidade (W) de uma solução e sua constante criométrica (Kc). Assim, a fórmula do abaixamento crioscópico pode ser escrita da seguinte forma:

Δθ = Kc.W

A fórmula da molalidade é a seguinte:

W =     m1     
       M1.m2

ou

W =     n1     
       m
2

  • n= número de mols do soluto;

  • m1 = massa do soluto;

  • m2 = massa do solvente;

  • M1 = massa molar do soluto.

Substituindo a fórmula da molalidade na fórmula do abaixamento crioscópico, chegamos à seguinte expressão:

θ2- θ = Kc   m1     
                  M1.m2

ou

Δθ = Kc   m1     
             M1.m2

Observação: Se a solução avaliada receber um soluto não volátil de caráter iônico, é necessário adicionar na fórmula do abaixamento do ponto de solidificação o valor do i, da seguinte forma:

Δθ = Kc.W.i

Exemplo:

1º) Determine o ponto de solidificação de uma solução por meio do cálculo crioscópico, sabendo que a solução apresenta concentração igual a 1 molal de sulfato de Alumínio Al2(SO4), cujo α = 80 %. Dados: Kcpara a água = 1,86 oC e ponto de fusão da água igual a O oC.

Dados do exercício:

W = 1 molalidade
Kc = 1,86 oC
θ= 0 oC
θ = ?
α = 80 % ou 0,8
q = 5 (já que temos na fórmula do soluto dois Al e três SO4)

Como a questão deu o valor do alfa (α), devemos inicialmente calcular o valor do i:

i =1 + α(q-1)
i = 1 + 0,8.(5-1)
i = 1+ 0,8.(4)
i = 1 + 3,2
i = 4,2

Em seguida, basta utilizar a fórmula do abaixamento crioscópico:

Δθ = Kc.W.i
θ2- θ = Kc.W.i

0 – θ = 1,86.1.4,2
- θ = 7,812 .(-1, para o teta não permanecer negativo)
θ = - 7,812

 

User badge image

Especialistas PD

Há mais de um mês

É possível determinar o quanto o ponto de congelamento do solvente em uma solução diminuiu. Para isso, basta realizar o chamado cálculo crioscópico ou cálculo criométrico. Esse cálculo é realizado por uma parte da crioscopia denominada de criometria. A realização do cálculo crioscópico leva em consideração a seguinte variação:

Δθ = θ2- θ

  • Δθ = variação do ponto de congelamento ou abaixamento da temperatura de congelamento ou abaixamento crioscópico;

  • θ2 = ponto de congelamento do solvente;

  • θ = ponto de congelamento do solvente na solução.

Todavia, de acordo com o químico francês François Raoult, o cálculo crioscópico está diretamente relacionado com a molalidade (W) de uma solução e sua constante criométrica (Kc). Assim, a fórmula do abaixamento crioscópico pode ser escrita da seguinte forma:

Δθ = Kc.W

A fórmula da molalidade é a seguinte:

W =     m1    
       M1.m2

ou

W =     n1    
       m
2

  • n1 = número de mols do soluto;

  • m1 = massa do soluto;

  • m2 = massa do solvente;

  • M1 = massa molar do soluto.

Substituindo a fórmula da molalidade na fórmula do abaixamento crioscópico, chegamos à seguinte expressão:

θ2- θ = Kc   m1    
                  M1.m2

ou

Δθ = Kc   m1    
             M1.m2

Observação: Se a solução avaliada receber um soluto não volátil de caráter iônico, é necessário adicionar na fórmula do abaixamento do ponto de solidificação o valor do i, da seguinte forma:

Δθ = Kc.W.i

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos estudantes