Pessoal, em equilíbrio Iônico, alguém sabe me dizer quando irei hidrolisar o Cátion? E quando hidrolisar o Ânion?

Ânions e cátions de ácidos e bases fortes não sofrem hidrólise! Então, nesse caso, como o HC2H3O2 é um acido fraco, você hidrolisa seu ânion e desconsidera a hidrólise do Na+, já que o NaOH é uma base forte.

Hidrólise é um termo útil, oriundo da definição de Arrhenius de ácidos e bases, e significa “quebra pela água”. A hidrólise é uma reação entre um ânion ou um cátion e a água, com fornecimento de íons OH^– ou H⁺ para a solução.

Hidrólise de ânions: A hidrólise de um ânion A^– pode ser representada como: A^–_(aq) + H₂O_(l) → HA_(aq) + OH^–_(aq). A reação consiste na remoção de prótons das moléculas de água para formar moléculas de HA e íons hidróxidos, tornando a solução básica. Segundo Arrhenius, esta reação ocorre porque HA é um ácido fraco. Em outras palavras, afirmar que HA é um ácido fraco equivale a afirmar que a ligação na molécula de HA é suficientemente forte para evitar que esta molécula se dissocie completamente. A hidrólise do ânion ocorre quando A^– é uma base suficientemente forte para remover um próton da água e estabelecer o equilíbrio acima. Um ácido fraco de Arrhenius é o produto da hidrólise de um ânion e quanto mais fraco for esse ácido maior o grau de hidrólise do ânion.

Hidrólise de cátions: A hidrólise de um cátion M⁺ pode ser representada como: M⁺_(aq) + H₂O_(l) → MOH_(aq) + H⁺_(aq). A reação forma moléculas de MOH e íons hidroxônio, tornando a solução ácida. Segundo Arrhenius, esta reação ocorre porque MOH é uma base fraca. Em outras palavras, afirmar que MOH é uma base fraca equivale a afirmar que a ligação na molécula de MOH é suficientemente forte para evitar que esta molécula se dissocie completamente.