Numa pilha de flash antiga, o eletrólito está contido numa lata de zinco que funciona como um dos eletrodos. Que massa de Zn é oxidada a Zn+² durante a descarga desse tipo de pilha, por um período de 30 minutos, envolvendo uma corrente de 5,36x10-¹A?
(dados: massa molecular: Zn=65g/mol)
e- = elétron; C = coulomb; 1,6e-19 = 1,6 vezes 10 elevado a -19
1 e- = 1,6e-19 C
1A = 1 C/s, logo, na corrente em questão (5,36e-1 C/s) há 3,35e18 elétron/s
Para a oxidação do zinco, temos:
Zn -> Zn(2+) + 2e-
Para cada átomo de zinco oxidado, 2 eletrons são liberados, portanto, para 3,35e18 eletrons, 1,675e18 átomos de zinco foram oxidados (metade do número de elétrons). Transformando esse valor em número de mol:
n = (1,675e18/6,02e23) = 2,78e-6 mol de zinco oxidado por segundo.
Para 30 minutos (1800 segundos): n = 0,005 mol de zinco oxidado
Como a massa molar do zinco é 65 g/mol:
m = 0,005 x 65 = 0,325g de zinco foram oxidados no processo
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