Qual o volume, em mililitros, de uma solução 10 molar que apresenta 49g de ácido sulfídrico ?

1.Equacione todas as equaçoes envolvidas no experimentos.Classique as quanto a variaçao de complexidade.Determine os agentes oxidante e redutor daquelas que forem de oxirreduçao.Qual voce verificou serem endotermicas e exotermicas?a)4g de de marmore em pó e acrescentar 4 ml de acideo sulfurico mol/l.b) mol 2cloreto de amonio e hidroxido de sodio 1 molc)Ao tubo anterior adicionar 1 ml de nitrato de prata 1 mol.d)1ml de sol de nitrato de chumbo II e 1ml de sol de cromato de potassio 1 mol.e)1ml de soluçao de hidroxido de sodio e 1ml de soluçao de acido sulfuricof ) 1ml de permanganato de potassio 1ml de soluçao de acido sulfurico 6mol/lg)5ml de soluçao de dicromato de potassio 1 mol e 5 ml de acido sulfurico 1 mol.Adicionar 5ml de acool etilico e aquecer cuidadosamente.h)tomar 2 becheres de 25ml ,aquecer um deles ate fervura.Acrescentar a cada um 10 gotas de sol. a 20% m/v de cloreto de ferro III 

O ácido sulfídrico, H₂S, possui massa molar = 34 g/mol. Então 49 g de ácido corresponde a 1,44 mol.

n = m / MM

n = 49 / 34 = 1,44 mol

Substituindo os valores na fórmula da concentração molar (M):

M = n / V

10 = 1,44 / V

V = 0,144 L = 144 mL