Calcule o pH de uma solução tampão envolvendo 60 mL de citrato de sódio 0,1mol.L-1e 40 mL de ácido cítrico 0,1 mol.L-1.Dado: pKa do ácido acético 3,15

número de mol da base conj.= 0,1 mol L^-1 x 60 mL= 6 mmol

[base conj.]=6mmol/100mL=0,06 mol L^-1

número de mol do ácido= 0,1 mol L^-1 x 40 mL= 4 mmol

[base]=4mmol/100mL=0,04 mol L^-1

pH= pka = log [base conj.]/[ácido]

pH= 3,15 + log(0,06/0,04)

pH= 3,32

Para resolvermos essa questão, usaremos a equação de Henderson-Hasselbach:

pH = pKa + log [A^-] / [HA]

Citrato de sódio: 0, 06L x 0,1mo l/L = 0,006mol.

Ácido cítrico: 0,04L x 0,1mol/L = 0,004mol. 

pH = pKa + log [sal] / [acido] 

pH = 3,15 + log [0,06] / [0,04] 

pH = 3,33