Uma alíquota de 25,0 mL de uma água natural é titulada, em condições otimizadas, com uma solução de EDTA de concentração 1,000 x 10^-2 mol/L.

Resposta:

0,658 mg/mL

Explicação:

É uma questão complexa de análise química quantitativa, tenho certeza de que você faz algum curso técnico ou faculdade, certo?

Enfim, vamos aos cálculos.

O EDTA reage em proporção de 1:1 com o cálcio, logo, 1 mol de EDTA reage com 1 mol de cálcio ligante (na forma de cátion Ca2+).

Calcularemos então, inicialmente, o número de mol de EDTA utilizado, com base no volume utilizado da solução e a sua concentração.

Como M= n/V ------> n= M.V

Assim, o número de mol de EDTA utilizado pode ser calculado:

n= 0,01 (M) . 0,01645 (V) -----> n= 1,645.10^-4 mol de EDTA

Logo, como o cálcio e o EDTA reagem em proporção de 1:1, podemos concluir que h=haviam 1,645.10^-4 mol de Ca2+ na amostra analisada.

Como a massa molar do cálcio é 40 g/mol, 1,645.10-4 mol tem massa de 6,58.10^-3 gramas.

O exercício pede a concentração de CaCO3, e não do cálcio catiônico. Assim, iremos calcular a quantidade de CaCO3 com base na fórmula básica do composto. Observe:

1 mol de CaCO3:

• 40 gramas de cálcio
• 12 gramas de carbono
• 48 gramas de oxigênio
• 100 gramas por mol do composto.

Assim, 40 gramas de cálcio formam 100 gramas do composto completo. Podemos descobrir então a quantidade de gramas de CaCO3 formada com 6,58.10^-3 gramas de cálcio.

Aplicando-se a regra de 3, obtemos o valor de 0,01645 gramas de CaCO3.

Portanto, haviam 0,01645 gramas de CaCO3 na amostra.

Mas como ele pede a concentração em mg/mL, iremos converter para gramas o resultado e dividir pelo volume, obtendo:

0,01645 g ------> 16,45 mg

16,45 mg / 25,00 mL -----> 0,658 mg/mL