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Seja a equação geral dos gases perfeitos PV=n.r.T(R=0,081atm.L/mol.K) 2 mols de um certo gás é submetido á pressão de 8 atm a uma temperatura de 127C.


1 resposta(s) - Contém resposta de Especialista

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RD Resoluções Verified user icon

Há mais de um mês

Para respondermos esse exercício, precisamos relembrar o conceito de gases perfeitos e sua equação.

Os gases perfeitos, também chamados de ideais, são gases idealizados que apresentam características específicas e obedecem à lei geral dos gases mostrada abaixo:

PV=nRT

P: pressão

V: volume

n: número da quantidade de matéria (mol)

R: constante dos gases perfeitos

T: temperatura.


Como todos os outros dados foram fornecidos, acredito que deseja-se saber qual o volume ocupado por esse gás. Para isso utilizaremos a equação mostrada acima e substituindo valores, temos:

V = (nRT)/P

   = [2 mol x (0,081 atmL/molK) x (273+127ºC)] / 8 atm

   = 8,1 L

obs: Foi necessário converter a temperatura de celsius para kelvin devido a constante dos gases perfeitos. Para isso, basta somar 273 à temperatura em celsius.


Portanto, o volume ocupado por esse gás é de 8,1L.

Para respondermos esse exercício, precisamos relembrar o conceito de gases perfeitos e sua equação.

Os gases perfeitos, também chamados de ideais, são gases idealizados que apresentam características específicas e obedecem à lei geral dos gases mostrada abaixo:

PV=nRT

P: pressão

V: volume

n: número da quantidade de matéria (mol)

R: constante dos gases perfeitos

T: temperatura.


Como todos os outros dados foram fornecidos, acredito que deseja-se saber qual o volume ocupado por esse gás. Para isso utilizaremos a equação mostrada acima e substituindo valores, temos:

V = (nRT)/P

   = [2 mol x (0,081 atmL/molK) x (273+127ºC)] / 8 atm

   = 8,1 L

obs: Foi necessário converter a temperatura de celsius para kelvin devido a constante dos gases perfeitos. Para isso, basta somar 273 à temperatura em celsius.


Portanto, o volume ocupado por esse gás é de 8,1L.

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LH

Há mais de um mês

V= (n.r.t)/P

V= 2,57 Litros

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