De acordo com o modelo de Dalton, o átomo seria uma esfera maciça e indivisível.
Durante sua pesquisa sobre os gases, Dalton também descobriu que certos gases só podiam ser combinados em certas proporções, mesmo que dois compostos diferentes compartilhassem o mesmo elemento comum ou grupo de elementos. Esses experimentos basearam-se em duas teorias que surgiram no final do século XVIII e tratavam de reações químicas.
A primeira foi a lei da conservação da massa , que afirma que a massa total em uma reação química permanece constante - isto é, os reagentes têm a mesma massa que os produtos. A segunda foi a lei de proporções definidas. Esta lei estabelece que se um composto é decomposto em seus elementos constituintes, então as massas dos constituintes sempre terão as mesmas proporções, independentemente da quantidade ou fonte da substância original.
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