o fósforo forma dois fluoretos estáveis pf3 e pf5

O fósforo forma dois fluoretos estáveis, PF₃ e PF₅, segundo a TLV, o número de orbitais híbridos requeridos por um átomo em uma molécula ou em um íon é determinado pela geometria dos pares de elétrons em torno desse átomo. Um orbital híbrido é necessário para cada ligação ou par de elétrons isolados no átomo central.

Distribuição eletrônica: P - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

                                     N - 1s² 2s² 2p³

O fósforo, pode formar tanto moléculas como o PF₃ e PF₅, uma vez que o mesmo apresenta 9 orbitais disponíveis em sua terceira camada de elétrons, podendo sofrer hibridização do tipo sp³, sp³d ou sp³d².

O mesmo não acontece com o nitrogênio! Para formar moléculas, como NF₅, ele deveria sofrer hibridização sp³d, e isso não é possível pois o mesmo não possui orbitais disponíveis em sua segunda camada de elétrons. Assim, o nitrogênio poderá sofrer apenas hibridização sp³, o que possibilitaria a formação somente da molécula NF₃.

O fósforo tem acesso a orbitais d vazios, o que permite ele fazer algumas hibridações diferentes do nitrogênio.
O nitrogênio pode se hibridizar como, no máximo, sp3 e realizar uma ligação sigma com até três flúors, uma vez que um dos orbitais híbridos formados já está completamente preenchido.
O fósforo, por outro lado, pode se hibridizar como sp3d, utilizando um dos seus orbitais d da terceira camada. Sendo assim, ele forma cinco orbitais híbridos, cada um com um único elétron e portanto, pode realizar até cinco ligações sigma.