Qual a posição na tabela periódica de um elemento químico de número atômico (Z) igual a 82?

Para isso, você faz a distribuição eletrônica do átomo. Como o número atômico é 82, ele, neutro, tem 82 elétrons.

Aí vai: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2.

Observe que o último elétron é o localizado no nível 6 e é o 2º elétron do subnível p.

Assim, temos localizado na tabela. Sexta linha (nível 6), segundo do grupo A após os metais (segundo elétron do subnível p): trata-se do Pb!

₈₂X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²

Através da distribuição eletrônica desse elemento podemos concluir que ele é um elemento representativo (Família A), pois seu subnível mais energético (final da distribuição eletrônica) é p. Quando temos s ou p: Família A. Se tivermos d ou f: Família B (transição).

Nos elementos representativos (Família A), o número da família corresponde ao número de elétrons na camada de valência (camada mais afastada do núcleo do átomo). Temos que a camada de valência é a sexta camada: 6s² 6p² e temos 4 elétrons nela. Então este elemento pertence a família 4A ou 14. E o número de camadas corresponde ao período, então temos 6 camadas: elemento localizado no 6º período da tabela.

O elemento localizado na família 14, no sexto período da tabela, é o chumbo, Pb.