Bioquimica - Urgente

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Para esse exercício, devemos utilizar a equação abaixo:

\(pH = pKa + \log \frac{{[sal]}}{{[a cido]}}\)

Com essa equação, seremos capases de encontrar a quantidade de massa de cada um dos elementos:

\(\begin{align}&&pH &= pKa + \log \frac{{[sal]}}{{[a cido]}} - m\\&&5,8& = 6,86 + \log 500 - m\\&&5,8& = 6,86 + 2,69 - m\\&&m &= 3,75{\text{ g}}\\&&\\&&{{\text{m}}_1} &= 0,75 \cdot 3,75\\&&{m_1} &= 2,81{\text{ g}}\\&&\\&&{{\text{m}}_2} &= 0,25 \cdot 3,75\\&&{m_2} &= 0,93{\text{ g}}\end{align}\)

Portanto, a  massa do composto bibásico e monobásico serão respectivamente:

\(\boxed{{m_1} = 2,81{\text{ g}}}\)

\(\boxed{{m_2} = 0,93{\text{ g}}}\)