A oxidação da glicose, C6H12O6 é um processo metabólico básico em toda a vida.
Nas células, é realizada por uma série complexa de reações catalisadas por enzimas. A reação global é:
C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l)
Se a entalpia padrão de formação de glicose é de 1277 kJ / mol, qual é o ∆r H para este processo?
Dados: ∆f H° para CO2(g) e H2O(l): –393,51 e –285,83 kJ/mol, respectivamente.
💡 2 Respostas
Especialistas PD
Para calcularmos a variação de entalpia para a reação de oxidação da glicose (ΔH), basta diminuirmos a soma das entalpias dos produtos pela soma das entalpias dos reagentes. Não podemos esquecer de multiplicar os valores por seus coeficientes estequiométricos, já que o valor dado no enunciado, corresponde a apenas 1 mol da substância.
ΔHr= ΔHprod - ΔHreag
ΔHr = [6xΔHf(CO2) + 6xΔf(H2O)] - [ΔHf(C6H12O6) + 6xΔHf(O2)]
ΔHr= [6*(-393,51 + 6*(-285,83] - [(-1277) + 0] (o ΔHf O2 = 0 pois ele é uma substância simples)
ΔHr= - 4076,04 + 1277 = - 2799,04 kJ/mol (ΔH < 0 a reação é exotérmica)
Lavinni Miranda
Sim
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