um tampão contém 0,01mol de ácido láctico (pka=3,86) e 0,05mol de sódio por litro.a)calcule o ph do tampão.

NHC³+h²O↔NH+4

pH=-log[H][Cl-]

           [HCl]

obtem-se que a razão é igual, logo o logaritmo de 0 é igual a Q.

espero ter ajudado!

a)

Vamos utilizar a seguinte fórmula para calcular  o \(pH\) da solução-tampão:

\(pH = pKa + log( \frac{[sal]}{[ácido]})\)

Temos então:

\(pH = pKa + log( \frac{[sal]}{[ácido]})\\ pH = 3,86 + log( \frac{0,05}{0,01})\\ pH = 3,86 + log(5)\\ pH = 3,86 +0,70\\ \boxed{pH=4,56}\)

b)

Vamos verificar a concentração de íons \(H^+\) na solução tampão:

\(pH=-log[H^+]\\ 4,56=-log[H^+]\\ [H^+]=10^{-4,56}\\ [H^+]=0,0000275\)

A concentração de \(HCl\) é:

\(0,5\frac{mol}L.5.10^{-3}L=0,0025mol\\ Em\:um\:Litro\: temos:\\ 0,0025mol/L\)

Portanto, a concentração de \(H^+\) é \(0,0025\). A concentração total é:

\(0,0025+0,0000275=0,0025275\)

O \(pH\) final é:

\(pH=-log[H^+]\\ pH=-log[0,0025275]\\ \boxed{pH=2,6} \)