Durante a decomposição do CaCO3 libertam-se 11,2 l de um gás. Qual é a massa de KOH necessária para reagir com o gás libertado de forma a obter-se um

CaO + Co2 = CaCo3 + O2

d=m/v ou massa especifica CO2=m/v

massa especifica do gpas carbonico

 como 1m3 = 1000l

e 1kg = 1000g

1,977g/l = m / 11,2l

logo a massa de CO2 produzida em g é 22,1424g

CO₂ + 2 KOH = K₂CO₃ + H₂O
pela estequiometria podemos perceber que a cada 1 mol de co2 produzido precisaremos de 2 mols de KOH logo acharemos o numero de mols de co2.

n=m/MM = 22,1424/44,0025 = 0,5 mol de CO2

como para a reação precisamos do dobro de KOH iremos precisar de 1mol dele.

logo a massa nescessária será a de 1 mol de KOH

56,1056 g/mol.