A maior rede de estudos do Brasil

Gravimetria

Por favor, me ajudem!!

Uma amostra de pirita (FeS2) é oxidada por bromo e ácido nítrico. O ácido sulfúrico obtido é precipitado e pesado sob a forma de sulfato de bário. Se 0,331 g de pirita deram 0,813 g de sulfato de bário, qual a porcentagem de FeS2 na pirita analisada?


3 resposta(s) - Contém resposta de Especialista

User badge image

RD Resoluções Verified user icon

Há mais de um mês

Primeiramente iremos calcular a massa do total de pirita:


\[137{\text{ }}g{\text{ }}Ba/mol{\text{ }} + {\text{ }}32{\text{ }}g{\text{ }}S/mol{\text{ }} + {\text{ }}4{\text{ }}x{\text{ }}16{\text{ }}g{\text{ }}O/mol{\text{ }} = {\text{ }}233{\text{ }}g{\text{ }}BaSO4/mol\]

Com o resultado obtido, calcularemos a porcentagem de pirita:


\[\eqalign{ & \% S = \dfrac{{0,831}}{{233}} \cdot \dfrac{{32}}{{0,331}} \cr & \% S = 34,5\% }\]

Calcularemos a concentração de FeS2:


\[\eqalign{ & {m_{FeS2}} = 56 \cdot 1 + 2 \cdot 32 \cr & {m_{FeS2}} = 56 + 64 \cr & {m_{FeS2}} = 120{\text{ g/mol}} }\]

Calculando a porcentagem de FeS2 na substância temos:


\[\eqalign{ & \% FeS2 = \dfrac{{0,831}}{{233}} \cdot \dfrac{1}{2} \cdot \dfrac{{120}}{{0,331}} \cr & \% FeS2 = 0,646 \cr & \% FeS2 = 64,6\% }\]

Portanto, a porcentagem de FeS2 será de \(\boxed{\% FeS2 = 64,6\% }\).

Primeiramente iremos calcular a massa do total de pirita:


\[137{\text{ }}g{\text{ }}Ba/mol{\text{ }} + {\text{ }}32{\text{ }}g{\text{ }}S/mol{\text{ }} + {\text{ }}4{\text{ }}x{\text{ }}16{\text{ }}g{\text{ }}O/mol{\text{ }} = {\text{ }}233{\text{ }}g{\text{ }}BaSO4/mol\]

Com o resultado obtido, calcularemos a porcentagem de pirita:


\[\eqalign{ & \% S = \dfrac{{0,831}}{{233}} \cdot \dfrac{{32}}{{0,331}} \cr & \% S = 34,5\% }\]

Calcularemos a concentração de FeS2:


\[\eqalign{ & {m_{FeS2}} = 56 \cdot 1 + 2 \cdot 32 \cr & {m_{FeS2}} = 56 + 64 \cr & {m_{FeS2}} = 120{\text{ g/mol}} }\]

Calculando a porcentagem de FeS2 na substância temos:


\[\eqalign{ & \% FeS2 = \dfrac{{0,831}}{{233}} \cdot \dfrac{1}{2} \cdot \dfrac{{120}}{{0,331}} \cr & \% FeS2 = 0,646 \cr & \% FeS2 = 64,6\% }\]

Portanto, a porcentagem de FeS2 será de \(\boxed{\% FeS2 = 64,6\% }\).

User badge image

Ana Myrta

Há mais de um mês

137 g Ba/mol + 32 g S/mol + 4 x 16 g O/mol = 233 g BaSO4/mol 

(0,831 g BaSO4) / (233 g BaSO4/mol) x (1 mol S / 1 mol BaSO4) x (32 g S/mol) / (0,331 g) = 0,3448 = 34,5% S 

56 g Fe/mol + 2 x 32 g S/mol = 120 g FeS2/mol 

(0,831 g BaSO4) / (233 g BaSO4/mol) x (1 mol S / 1 mol BaSO4) x (1 mol FeS2 / 2 mol S) x (120 g FeS2/mol) / (0,331 g) = 0,646499 = 64,6% FeS2

User badge image

Gustavo Casarin

Há mais de um mês

34,5% de S e 64,2 % de Fe

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos especialistas