sobre volumetria de complexação 2 ?

* Cálculo da quantidade em mols de Ca2+:
V(EDTA) L * M ( EDTA ) =>

0,0136 * 0,010 => 0,000136 mols de Ca2+

* Cálculo da quantidade em gramas de Ca2+ :

mols Ca2+ * Massa atômica Ca 

0,000136 *40,078 => 0,00545 g

Por fim , porcentagem (%) de Ca2+:

%=  ( massa g Ca2+ / amostra ) * 100

% = ( 0,00545 / 0,50 ) * 100

%= 0,0109 * 100

%= 1,09 g de Ca2+

O EDTA decompõe-se na presença de agentes oxidantes fortes, como soluções de Cr (VI) e de Ce (IV) a quente, mas seus complexos metálicos são mais resistentes. O EDTA pode ser obtido com alta pureza, na forma do ácido propriamente dito ou na forma do sal dissódico dihidratado. As duas formas possuem alta massa molar, mas o sal dissódico tem a vantagem de ser mais facilmente solúvel em água. O comportamento de tais indicadores é tanto complicado pelo fato de que a sua cor depende do pH da solução. Eles podem reagir com os íons H⁺, assim como o fazem com o cátion, apresentando um comportamento análogo ao de um indicador ácido-base. Para que o indicador aja eficientemente na prática, é necessário que a estabilidade do complexo metal-indicador seja menor do que a estabilidade do complexo metal-EDTA. Se isso não ocorrer, o EDTA não conseguirá deslocar o metal do complexo com o indicador.