mv²/r=Ze²/(4πε0)r²
A partir das equações determinadas, reproduza os valores de 0,529Å e -12,6 eV, para o raio e energia do elétron no átomo de hidrogênio.
A necessidade de se explicar as escalas de comprimento presentes na fenomenologia, quais sejam o tamanho atômico e o inverso da constante de Rydberg, caracteriza o espectro de radiação. Dessa forma, temos que a física clássica - entendida como abrangendo a relatividade restrita - associa apenas uma escala de comprimento a um elétron submetido à força Coulombiana produzida por um próton, qual seja, a distância rC para a qual a energia potencial iguala em valor absoluto a energia de repouso do elétron. Sendo a energia potencial dada por
a referida escala é especificada pela condição
da qual tiramos
A energia potencial de interação Coulombiana entre o elétron e o núcleo é dada por
A força correspondente, radial e atrativa, possui módulo igual a
No caso de uma órbita circular, esta força produz apenas a aceleração centrípeta e a segunda lei de Newton toma a forma
Desta equação, podemos deduzir a expressão da energia cinética em função do raio da órbita:
Combinando este resultado com (8-6) obtemos a expressão da energia total em função do raio:
A resolução da equação anterior fornece o raio da órbita:
Deste resultado, junto com (8-9), deduzimos a velocidade linear do elétron
Segue então também a expressão da sua velocidade angular
e do seu momento angular
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