Quimica geral experimental
Um colecionador adquiriu uma estatueta supostamente de ouro . Desconfiando ele solicitou a um químico que realizasse algumas análises para confirmar se o artefato era realmente de ouro puro , obviamente a analise não poderia causar nenhuma dano á valiosa estatueta . O químico realizou então o seguinte procedimento: Pesou a estatua obtendo uma massa de 57,90 g. preencheu uma proveta de 100 ml com 50 ml de água e imergiu a estatua nesta proveta. Após a completa imersão da estatueta, o químico verificou que o novel da água encontrava-se a 53 ml.sabendo que a densidade do ouro é 19,3 g/cm cúbico, diga se você daria uma boa ou má noticia ao colecionador, justifique considerando que o colecionador não possui nenhum conhecimento técnico.
💡 2 Respostas
Diulie Born
Bom, você tem a densidade do ouro como sendo 19,3 g/ cm³
1 cm³ = 1 mL
então fazendo a regra de tres :
19,3 g -------------- 1 mL
57,9 g ------------- x
x= 3 mL
como haviam 50 mL de água e depois da imersão havia 53, o resultado somou exatamente a quantidade de agua que deveria de ter. 50 + 3.
Então a estatueta é realmente de ouro.
Para explicar para o colecionador deveria falar sobre o nível. que o ouro (tem densidade maior que os outros metais vagabundos) mas para ele falaria que o ouro afunda por ser mais pesado que o ferro ou aluminio por exemplo, daí faz aumentar o nível da agua.
Eu não sei mt sobre isso, foi apenas um chute, boa sorte
RD Resoluções
A estatueta em questão realmente é feita de ouro !
Cálculo do volume deslocado na proveta :
Volume final - volume inicial
53 mL - 50 mL = 3 mL ou 3 cm³
Massa = 57,9 g
\(D = \frac{57,9~g}{3~mL}\)
\(D = 19,3~g/cm^3\)
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