No laboratório há uma solução concentrada de ácido com 63%(m/m) de pureza e densidade igual a 1,50 g/mL. Para preparar uma 500,0 mL de solução deste ácido com concentração igual a 0,50 mol/L, qual a massa do ácido nítrico necessária e o volume aproximado da solução concentrada a ser utilizado para preparar a solução do ácido.
Assinale a alternativa com as relações corretas.
1) 7,8 g e 15,0 mL
2) 14,4 g e 17,0 mL
3) 15,8 g e 17,0 mL
4) 15,8 g e 25,0 mL
5) 23,8 g e 67,0 mL
Na preparação de um bolo de laranja, para que o mesmo apresente um crescimento satisfatório em temperaturas amenas, foi adicionado 20,0g de bicarbonato de sódio e 30,0 g do ácido cítrico do laranja para a liberação de gás carbônico e água. Determinar a quantidade em massa do gás carbônico produzido e qual o reagente está em excesso e de quanto é esse excesso na fermentação do bolo.
NaHCO3 + C6H7O7H → CO2 + H2O + C6H7O7Na
1) 12,2 g de CO2 e 11,25 g de excesso de C6H7O7H.
2) 12,2 g de CO2 e 18,75 g de excesso de C6H7O7H.
3) 6,9 g de CO2 e 18,75 g de excesso de C6H7O7H
4) 12,2 g de CO2 e 16,67 g de excesso de NaHCO3
5) 6,9 g de CO2 e 16,67 g de excesso de NaHCO3
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