Gabarito dessas questões de quimica tecnologica???

1 – O modelo atômico é todo modelo cientifico que se usa para explicar os átomos e seus comportamentos. Enumerar a coluna da direita de acordo com a sua correspondência com a coluna esquerda.

1 – Rutherford

2 – Bohr

3 – Schroedinger

(   ) Partícula constituída por um núcleo contendo prótons e nêutrons, rodeado por elétrons que circundam em orbitas estacionarias;

(   ) A região onde é mais provável encontrar um elétron é denominada de orbital;

(   ) O modelo é também conhecido como modelo planetário do átomo;

(   ) O elétron emite energia ao se deslocar de uma orbita mais afastada do núcleo para outra mais próxima;

( ) No átomo, somente é permitido ao elétron estar em certos estados estacionários, e cada um desses estados uma energia fixa e definida;

(   ) A maioria das partículas atravessou a lamina de ouro sem sofrer desv e um pequeno número sofreria desvios muito pequenos.

Assinale a opção que representa a sequência correta, de cima para baixo.

• 1 – 2 – 1 – 2 – 2 – 1
• 1 – 3 – 2 – 3 – 1 – 1
• 2 – 2 – 1 – 3 – 2 – 2
• 2 – 3 – 1 – 2 – 2 – 1
• 3 – 3 – 1 – 2 – 2 – 1

2 – A configuração eletrônica de um átomo é a forma de como os elétrons são distribuídos entre orbitais do átomo. Considerando na tabela periódica os três elementos químicos X, Y e Z, com números atômicos 35, 54 e 56 respectivamente, é correto afirmar que:

• O elemento X localiza-se no grupo 17 e no 3º período;
• O elemento Y localiza-se no grupo 18 e no 6º período;
• O elemento Z localiza-se no grupo 2 e no 6º período;
• O elemento X e Y são não metais e pertencem ao mesmo grupo;
• O elemento X e Y são metais e pertencem a períodos diferentes;

3) A pressão osmótica é a pressão necessária para prevenir a osmose se tivermos uma solução de sulfato de sódio com 90% de dissociação, apresentando uma pressão osmótica igual a 12 atm na temperatura de 27ºC. A molaridade da solução será:

1) 0,488 mol. L-1

2) 1,620 mol. L-1

3) 0,194 mol. L-1

4) 1,806 mol. L-1

5) 0,174 mol. L-1

4 – Ao reagirmos ácido sulfídrico com hidróxido de alumínio, haverá formação de um sal e água. Considerando que a reação foi completa e deslocada para os produtos, qual alternativa corresponde o nome de sal formado e os coeficientes estequiométricos da reação na sequência: ácido + base → sal + água

• Sulfito de alumínio, coeficiente estequiométricos: 2, 3, 1, 5.
• Sulfato de alumínio, coeficientes estequiométricos: 2, 3, 1, 6.
• Sulfato de alumínio, coeficientes estequiométricos : 3, 2, 1, 6.
• Sulfeto de alumínio, coeficientes estequiométricos : 3, 2, 1, 6
• Sulfeto de alumínio, coeficientes estequiométricos : 2, 3, 1, 5.

6 -  Em um laboratório químico foi analisado 3 amostras solidas (A, B e C), após alguns testes, obteve-se os seguintes resultados:

1. A amostra A conduziu eletricidade no estado solido.
2. A amostra B não conduziu eletricidade no estado solido, mas conduziu no estado liquido.

• A amostra C não conduziu eletricidade no estado solido nem no estado liquido

Analisando os resultados obtidos, pode-se afirmar que A, B e C são, respectivamente,

• Metal, composto iônico, composto molecular.
• Metal, composto iônico, composto molecular.
• Metal, composto iônico, composto molecular.
• Metal, composto iônico, composto molecular.
• Composto metálico, composto iônico, composto molecular.

 

7) No laboratório há uma solução concentrada de ácido com 63%(m/m) de pureza e densidade igual a 1,50 g/mL. Para preparar uma 500,0 mL de solução deste ácido com concentração igual a 0,50 mol/L, qual a massa do ácido nítrico necessária e o volume aproximado da solução concentrada a ser utilizado para preparar a solução do ácido.

Assinale a alternativa com as relações corretas.

 

1) 7,8 g e 15,0 mL

2) 14,4 g e 17,0 mL

3) 15,8 g e 17,0 mL

4) 15,8 g e 25,0 mL

5) 23,8 g e 67,0 mL

 

8) Na preparação de um bolo de laranja, para que o mesmo apresente um crescimento satisfatório em temperaturas amenas, foi adicionado 20,0g de bicarbonato de sódio e 30,0 g do ácido cítrico do laranja para a liberação de gás carbônico e água. Determinar a quantidade em massa do gás carbônico produzido e qual o reagente está em excesso e de quanto é esse excesso na fermentação do bolo.

NaHCO3 + C6H7O7H → CO2 + H2O + C6H7O7Na

 

1) 12,2 g de CO2 e 11,25 g de excesso de C6H7O7H.

2) 12,2 g de CO2 e 18,75 g de excesso de C6H7O7H.

3) 6,9 g de CO2 e 18,75 g de excesso de C6H7O7H

4) 12,2 g de CO2 e 16,67 g de excesso de NaHCO3

5) 6,9 g de CO2 e 16,67 g de excesso de NaHCO3

 

9) A gasolina, C8H18, uma mistura de hidrocarbonetos tem a reação de combustão: C8H18(l) + 25/2 O2(g) → 8CO2(g) + 9H2O(l). Utilizando os valores das entalpias de formação no estado padrão determine o valor da energia envolvida na queima de 250,0g de gasolina e se a transformação é exotérmica ou endotérmica.

8 C (s) + 9H2(g) → C8H18(l) ΔH = - 257,0 KJ.mol-1

C (s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = - 393,0 KJ.mol-1

H2 (g) + ½ O2(g) → H2O(l) ΔH = - 242,0 KJ.mol-1

 

1) - 11107,5 KJ e o processo é exotérmico.

2) - 11107,5 KJ e o processo é endotérmico.

3) - 5065,0 KJ e o processo é exotérmico.

4) - 5065,0 KJ e o processo é endotérmico.

5) - 11065,0 KJ e o processo é endotérmico.

 

10) Uma pilha, representada segundo a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) pela notação: Zn(s) /Zn2+(1,0M) //Ag+(1,0M)/Ag(s) a 25ºC. Considerando as equações de cada espécie e o respectivo potencial padrão de redução.

Zn2+ + 2 e- → Zn(s) Eº = - 0,76 V

Ag+ + 1 e- → Ag(s) Eº = + 0,80 V

Considerando as informação acima apresentada, são feitas as seguintes afirmativas:

A: No eletrodo de zinco, ocorre o processo químico de oxidação.

B: O cátodo da pilha será o eletrodo de prata.

C: Ocorre desgaste da placa de zinco devido ao processo de redução do mesmo.

D: O sentido espontâneo do processo será: Zn2+ + 2 Ag(s) → Zn(s) + 2 Ag+

E: Nesta pilha existe uma diferença de potencial padrão entre os eletrodos de 1,56V.

Estão corretas apenas as alternativas:

1) A e C.

2) A, C e D.

3) A, B e E.

4) C, D e E.

5) D e E.