Como calcular a entalpia de entrada e entaplia de saida no seguinte exercicio. TERMODINAMICA APLICADA

energia final menos inicial

Entalpia (H) é a quantidade de energia que se encontra nas substâncias e que pode ser alterada mediante reações químicas. Essas reações podem ser exotérmicas (aquelas que liberam calor) ou endotérmicas (aquelas que absorvem calor).

Não é possível calcular a energia contida em uma substância, mas sim a variação da entalpia mediante as suas reações.

Para esse cálculo foi estabelecida a entalpia padrão, que é igual a zero (H = 0). Nessa forma padrão, as substâncias podem ser comparadas pois se encontram a uma temperatura de 25º C sob a pressão atmosférica de 1atm.

De acordo com a Lei de Hess, a variação da entalpia é a entalpia final (depois da reação) menos a entalpia inicial (antes da reação):

ΔH = Hf – Hi

É o mesmo que dizer que a variação da entalpia resulta da diferença entre a entalpia do produto e a entalpia do reagente.

Esse cálculo é feito a partir da seguinte fórmula:

ΔH = Hp – Hr

Onde,

ΔH = variação de entalpia
Hp = entalpia do produto
Hr = entalpia do reagente

De acordo com a fórmula, a variação da entalpia é positiva quando a entalpia do produto é maior do que a entalpia do reagente. Isso indica a ocorrência de uma reação endotérmica, pois nesse caso houve absorção de calor.

Por outro lado, a variação é negativa quando a entalpia maior é a entalpia do reagente, o que indica a ocorrência de uma reação exotérmica. As reações exotérmicas liberam calor.