Fizemos essa experiência em laboratório mas eu quero entender o porque ambas as reações borbulham e a de H2SO4 + carbonato de sódio forma precipitado.
Essas reações resultam na formação de sulfato de cálcio. Esse composto, é atacado por ácidos, liberando CO2 como produto. Isso pode ser visualizado no experimento pela efervescência (borbulhas) que há dentro da água no tubo de ensaio. O vinagre contém ácido acético e o ácido muriático é o ácido clorídrico.
Para uma exemplificação prática, suponhamos que temos 300 gramas de de carbonato de cálcio com 5% de impurezas. A massa de sulfato de cálcio formada, considerando 88% de rendimento, será:
100,09g CaCO3 ------------- 119g de CaSO4
300g CaCO3 ------------------ X
X= 356,7g de CaSO4 (rendimento de 100%)
100% ----------------------- 356,7 g de CaSO4
88% ------------------------- X
X = 313,9g
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta.
Compartilhar