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Notação Científica

Segue uma questão que me enrolou sobre notação científica:

O Sol tem cerca de 1,99.10^30kg de massa. O principal
constituinte do Sol é o hidrogênio, cuja massa é de 1,67.10^-27 kg. Determine a quantidade aproximada de átomos de hidrogênio que há no Sol. Dê o seu resultado em notação científica.

fiz assim mutlipliquei apenas os decimais um pelo outro e somei os expoentes e tive o resultado aproximado de 1,19.10^3, agora me digam está certo ou errado pois vi gente com respostas 1,319.10^57 e 1,19.10^-57 estou perdido não sei se resolvi certo ou errado.


9 resposta(s) - Contém resposta de Especialista

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RD Resoluções Verified user icon

Há mais de um mês

A Matemática trata-se de uma ciência lógica e abstrata focada no estudo de quantidades, medidas, espaços, estruturas, variações e estatísticas. O desenvolvimento da Matemática e seus conceitos teve início essencialmente na Mesopotâmia, no Egito e na Grécia.

No problema em questão, para determina a quantidade de átomos de hidrogênio presentes no Sol basta dividir a massa deste último pela massa do hidrogênio. Fazendo isso, vem que:


\[\dfrac{{1,99 \cdot {{10}^{30}}{\text{ kg}}}}{{\left( {\dfrac{{1,67 \cdot {{10}^{ - 27}}{\text{ kg}}}}{{{\text{atomo de H}}}}} \right)}} \cong 1,19 \cdot {10^{57}}{\text{ atomos de H}}\]

Portanto, há aproximadamente \(\boxed{1,19 \cdot {{10}^{57}}{\text{ atomos de H}}}\) no Sol e, desse modo, o seu raciocínio está correto!

A Matemática trata-se de uma ciência lógica e abstrata focada no estudo de quantidades, medidas, espaços, estruturas, variações e estatísticas. O desenvolvimento da Matemática e seus conceitos teve início essencialmente na Mesopotâmia, no Egito e na Grécia.

No problema em questão, para determina a quantidade de átomos de hidrogênio presentes no Sol basta dividir a massa deste último pela massa do hidrogênio. Fazendo isso, vem que:


\[\dfrac{{1,99 \cdot {{10}^{30}}{\text{ kg}}}}{{\left( {\dfrac{{1,67 \cdot {{10}^{ - 27}}{\text{ kg}}}}{{{\text{atomo de H}}}}} \right)}} \cong 1,19 \cdot {10^{57}}{\text{ atomos de H}}\]

Portanto, há aproximadamente \(\boxed{1,19 \cdot {{10}^{57}}{\text{ atomos de H}}}\) no Sol e, desse modo, o seu raciocínio está correto!

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Geraldo

Há mais de um mês

Quer saber quantos átomos. Não é multiplicar os decimais, se somente 1 átomo pesa 1,67.10^-27kg e a massa do sol é de 1,99.10^30kg, a conta é o seguinte:

númeroÁtomos=massa do sol/massa do átomo de hidrogenio

númeroÁtomos=1,99.10^30kg/1,67.10^-27kg

númeroÁtomos=1,19.10^57 átomos.

Pense primeiro na magnitude do número, no seu resutado que foi  1,19.10^3 o sol teria só 1190 átomos, uma quantidade bem pequena né. 

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Luiz

Há mais de um mês

É verdade Geraldo acabo de compreender onde estava errando, quando divido os decimais da massa do dol pela massa do átoma de hidrogênio tenho 1,99/1,67=1,19 já nos expoentes terei ^30-(^-27) por isso o resultado posistivo de ^57, sendo o total 1,19^57

quando você me colocou a fórmula me deu a luz

Valew

Obs: Aprova a questão aí

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Rômulo

Há mais de um mês

Creio que sua resposta seja a mais coerente. A primeira não faz muito sentido o resultado.

Na segunda, houve um erro na soma dos expoentes pois, enquanto a massa do sol é de 1,99.10^30kg, a massa de hidrogênio é de 1,67.10^-27kg.

Em outras palavras, na soma dos expoentes +30-27 será igual a 3. Penso que você está certo. A não ser que se tenha sido obtido o resultado por outra lógica que ai desconheço.

Abçs

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos especialistas