Calcule a constante de equilíbrio da seguinte reação, partindo das concentrações: H+(aq) + HS- (aq) H2S(aq) [H+] = 4,0 x 10-7 mol /L [HS-] = 1,0 x 10-1 mol /L [H2S] = 4,0 x 10-1 mol /L Seu valor é: 100 x 107 (mol /L)-1 7,0 x 10-7 (mol /L)-1 7,0 x 106 (mol /L)-1 7,0 x 10-6 (mol /L)-1

Calcule a constante de equilíbrio da seguinte reação, partindo das concentrações: H+(aq) + HS- (aq) H2S(aq)

Calcule a constante de equilíbrio da seguinte reação, partindo das concentrações:

H⁺_(aq) + HS^-_(aq) H₂S_(aq)

[H⁺] = 4,0 x 10^-7 mol /L

[HS^-] = 1,0 x 10^-1 mol /L

[H₂S] = 4,0 x 10^-1 mol /L

Seu valor é:

		100 x 10⁷ (mol /L)^-1
		7,0 x ^10-7 (mol /L)^-1
		7,0 x 10⁶ (mol /L)^-1
		7,0 x 10^-6 (mol /L)^-1

Química

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UNIS-MG

0

1

Jaque Bertoli

11/06/2017

💡 1 Resposta

Milena Das Neves

25.08.2017

7,0x10-6

0

RD Resoluções

20.05.2018

Para encontrarmos a constante de equilibrio, realizaremos os cálculos abaixo:

\(\begin{align} & H+\left( aq \right)\text{ }~~\text{ }+~\text{ }HS\left( aq \right)~\text{ }\leftrightarrow ~\text{ }H2S~ \\ & \\ & K\text{ }=\text{ }\frac{\left[ \text{ }H2S \right]}{\left[ H+ \right]\left[ HS- \right]} \\ & \text{K }=\frac{0,8}{\text{4}\cdot \text{1}{{\text{0}}^{-7}}\text{ }.\text{ }0,2\text{ }} \\ & K=100\cdot {{10}^{7}} \\ & K=100\cdot {{10}^{7}}mol/L \\ \end{align}\ \)

Portanto, a constante de equilibrio será:

\(\begin{align} & K=100\cdot {{10}^{7}}mol/L \\ \end{align}\ \)

Alternativa A

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