Sabendo que uma solução ácida de concentração 0,25 mol/L foi prepara a partir do ácido acético (Ka = 1,8x10-5), responda: a) Qual o pH dessa solução

Inicialmente, calcula-se [H+]:
Ka = [H+]² / M
1,8 x 10^-5 = [H+]² / 0,25
[H+]² = 4,5 x 10^-6
[H+] = 2,12 x 10-³ mol/L

Finalmente, calcula-se o pH:
pH = - log [H+]
pH = - log [1,8 x 10-³]
pH = - (log 1,8 + log 10-³)
pH = 2,67