solução de HNO3 0,25 mol/L foi padronizada com solução de Na2CO3 0,1 mol/L (e) Na titulação de 20 mL de Na2CO3 gastou-se 26,5 ml de solução de Hnoo3.

Question

a) Calcular a M (e) da solução de HNO3

Laís Barros Freitas · Answer

Possui-se um padrão de Na2CO3 0,1 M sendo titulado por HNO3 (padrão secundário) ''0,25 M".
Partindo dos volumes obtidos na titulação:
20 mL de Na2CO3 sendo titulados por 26,50 mL de HNO3.
a) Considerando "n" como número de mols:

nHNO3 = nNa2CO3 --> (Vol. x M)° HNO3 = (Vol. x M)* Na2CO3 26,50 x M = 20 x 0,1 M HNO3 = 0,075471698 mol/L --> Aproximadamente 0,0755 mol/L

° Número de mols é obtido a partir do produto da molaridade pelo volume. É mais fácil de ser visualizado realizando uma regra de três:

0,1 mol --- 1000 mL
x mol ------- 20 mL

Rafael Teles · Answer

ve se esse arquivo ajuda https://www.passeidireto.com/arquivo/21033576/cap-12---titulacao-acido-base---harris

Andre Smaira · Answer

A concentração de uma solução é a proporção ou proporção entre a quantidade de soluto e a quantidade de solução ou, às vezes, de solvente , onde o soluto é a substância que se dissolve, o solvente é a substância que se dissolve para o soluto, e a dissolução é o resultado da mistura homogênea dos dois anteriores. Quanto menor a proporção de soluto dissolvido no solvente, menos concentrada é a solução, e quanto maior a proporção, mais concentrada ela é. Para encontrar a massa da solução de HNO3, devemos realizar os seguintes cálculos:﻿$$\eqalign{ & m = 0,25 \cdot 0,020 + 0,1 \cdot 0,0265  \cr  & m = 0,5 + 0,00265  \cr  & m = 0,5{\text{ g/mol}} }$$Portanto, a massa da solução será de ﻿$\boxed{m = 0,5{\text{ g/mol}}}$.

solução de HNO3 0,25 mol/L foi padronizada com solução de Na2CO3 0,1 mol/L (e) Na titulação de 20 mL de Na2CO3 gastou-se 26,5 ml de solução de Hnoo3.

Química Analítica I

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