a altas temperaturas , N reage com O produzindo NO , um poluente atmosférico: N,(g)+O,(g)Ï 2NO(g).
A temperatura de Kelvins, a constante do equilíbrio acima é igual a 4,0 × 10¥. Nesta temperatura, se as concentrações de equilíbrio de N , e O , forem expectivamente, 4,0 × 10 e 1,0 × 10 mol/L, qual sera a de NO ?
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A reação é a seguinte:
N2 + O2 ---> 2NO
Dados:
N2] = 4,0.10-3 mol/L
[O2] = 1,0.10-3 mol/L
Kc = 4,0.10-4 mol/L
A equação de concentração será:
Kc = [NO]²/[N2].[O2]
Calculando, temos:
4,0.10-4 = [NO]²/(4,0.10-3).(1,0.10-3)
[NO]² = 16.10^-10
[NO] = 4.10^-5 ou 0,00004 mol/L
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