Sobre ácido e base em química orgânica. O hidrogênio o-h do ácido acético é muito mais ácido que qualquer hidrogênio c-h. Explique

Um ácido é mais forte quando forma uma base conjugada mais estável. Como o O é um átomo bem eletronegativo, ele tem mais facilidade de perder um próton, logo forma uma carga negativa mais estável. O carbono tem uma eletronegatividade baixa, então não forma um ânio estável e consequentemente não forma uma base conjugada estável quando perde um próton.

Ácidos e bases são dois grupos químicos relacionados entre si. São duas substâncias de grande importância e presentes no cotidiano. As reações envolvendo ácidos e bases são denominadas reações de neutralização. Uma vez que tanto o ácido quanto a base são consumidos e novos produtos são formados (não necessariamente com caráter neutro). 

Um dos primeiros conceitos de ácidos e bases desenvolvido no final do século 19, por Svante Arrhenius, um químico sueco.

Segundo Arrhenius, os ácidos são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátions somente H+.

HCl (aq) → H⁺ (aq) + Cl^- (aq)

O conceito de Bronsted-Lowry é mais abrangente do que o de Arrhenius e foi apresentado 1923.

De acordo essa nova definição, os ácidos são substâncias capazes de doar um próton H⁺ a outras substâncias. E as bases são substâncias capazes de aceitar um próton H⁺ de outras substâncias.

Utilizando-se da teoria ácido-base de Arrhenius (com íons positivos de hidrogênio e íons negativos de hidroxila liberados em meio aquoso), numa reação de neutralização (total ou parcial) há sempre formação de moléculas de água líquida – caso ocorra nas CNTP.