Que se entende por desvios positivos e negativos da lei de Raoult?

Em um desvio positivo, a pressão parcial de A e B são maiores do que o esperado em um sistema ideal. Disto percebe-se que a interação entre as moléculas de A (A – A) e de B (B – B) são maiores do que as interações A com B (A – B).

O desvio negativo é o contrário :D

Quando uma mistura de dois líquidos A e B observam um comportamento ideal, temos que obedecerão a Lei de Raoult.

Por esta lei podemos verificar que a pressão parcial de vapor de cada componente é proporcional à sua fração molar no líquido.

Misturas binárias que apresentam este comportamento ideal não são muito comuns, sendo que para isto ocorrer, as duas substâncias devem ser semelhantes, por exemplo, apresentar uma estrutura molecular muito semelhante uma da outra, diferindo pouco em comportamento físico-químico.

Soluções que se distanciam deste conceito, podem ter um desvio positivo ou negativo em relação à Lei de Raoult. Em um desvio positivo, a pressão parcial de A e B são maiores do que o esperado em um sistema ideal. Dessa forma, percebemos que a interação entre as moléculas de A (A – A) e de B (B – B) são maiores do que as interações A com B (A – B). E mutatis mutandis para um desvio negativo da Lei de Raoult.