Quantos mols de O2 são obtidos apartir de mols de pentoxi de nitrogênio de acordo com a reação 2N2 O5 + 2K2 O2 -> 4KNO3+1 O2

Só obteve 1 mol.

2mosl de 2N2O5 + 2 mols de 2K2O2 → 4 mols de 4KNO3+ 1 mol de O2.

Pela Lei de Hess, temos:

2H2 + O2(g) ---> 2H2O(l)                                      ΔH=-571,5 KJ
N2O5(g) + H2O(l) ------> 2HNO3(l)                       ΔH=-76,6 KJ 
1/2 N2 (g) + 3/2O1 + 1/2 H2(g) ----> HNO3(l)       ΔH= -174,1 KJ 

Invertendo o sentido da reação de modo que possamos adequar para simplificar e multiplicando os coeficientes para manter a estequiometria intacta, temos:

2H2 + O2(g) ---> 2H2O(l)                                      ΔHº=-571,5 KJ
N2O5(g) + H2O(l) ------> 2HNO3(l)                       ΔHº=-76,6 KJ 
HNO3(l)---->1/2 N2 (g) + 3/2O1 + 1/2 H2(g)         ΔHº= 174,1 KJ

Multiplicando de modo que possamos adequar a estequiometria, temos:
 
2H2 + O2(g) ---> 2H2O(l)                                           ΔHº=-571,5 KJ
2N2O5(g) + 2H2O(l) ------> 4HNO3(l)                    x2ΔHº=-76,6 KJ 
4HNO3(l)---->2N2 (g) + 6O2 + 2H2(g)                   x4ΔHº= 174,1 KJ

]Simplificando o  2H2O(l) da primeira equação com o da primeira; o 2H2 da primeira equação com o da última; 1 mol de O2(g) com 1 mol de 6O2(g) que vai dar 5O2(g), e por ultimo o 4HNO3(l) da segunda equação com o da ultima, temos:

2N2O5(g) --- 2N2(g) + 5O2(g), o  ΔH°total é a soma de todos da equação.
 ΔH°total =  ΔH° +  ΔH° + ΔH°
 ΔH°total = -474 KJ

2N2O5(g) --- 2N2(g) + 5O2(g)                             ΔH°= -474 KJ

2N2(g) + 5O2(g) ----> 2N2O5(g)                        ΔH°= 474 KJ