Use o ciclo de Born – Harber para mostrar que a reação K(s) + ½ Cl2(g) → KCl(s) é exotérmica.

Para provarmos que a reação é exotérmica, devemos realizar os cálculos abaixo:

\(K_{(s)} \rightarrow K_{(g)}; \ \Delta H_1=+89 \text{ kJ/mol} \\ \frac{1}{2}Cl_{2(g)} \rightarrow Cl_{(g)}; \ \Delta H_2=\frac{1}{2}.244=122 \text{ kJ/mol} \\ K_{(g)} \rightarrow K_{(g)}^{+} + e; \ \Delta H_3=+425 \text{ kJ/mol} \\ \\ Cl_{(g)} +e^-\rightarrow Cl_{(g)}^-; \ \Delta H_4=-355\text{ kJ/mol} \\ K^+_{(g)}+Cl^-_{(g)} \rightarrow KCl_{(s) }; \ \Delta H_5 = \ ? \\ -438=89+122+425-355+\Delta H_5 \Rightarrow \boxed{\Delta H_5=-719 \text{ kJ/mol}}\)

Como o resultado é negativo, concluimos que trata-se de uma reação exotérmica. 

sim