temoquímica alguém me ajuda com esse exercício ?

Um sistema de armazenamento de calor solar tem 60 tubos selados. Cada tubo contém 45,6 kg de CaCl2.6H2O. O calor do sol é absorvido pelo sal, que funde em 30 °C para formar uma solução de CaCl2 em água. Á noite, o calor é liberado quando o sal recristaliza. Quantos litros de água podem ser aquecidos até 25 °C pela recristalização nesse sistema de armazenamento de calor, se a temperatura inicial da água é 15 °C? Considere a densidade da água, 1,00 g.mL-1 e DHºfus (CaCl2.6H2O) = 27 kJ.mol-1.

Química Geral I

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UNESP

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Luis Henrique

15.07.2017

💡 1 Resposta

Nuelson Carlitos Gomes

09.03.2018

conseguio a resposta ja ? Se não me fale que eu rospondo!

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RD Resoluções

19.05.2018

Primeiramente, calculando a massa molar, temos:

$M_{CaC\ell_2 \cdot 6H_2O}=40+2 \cdot 35,5+6 \cdot 18=219 \ g/mol$

A massa total do sal será:

$CaC\ell_2 \cdot 6H_2O$ é $2,191 \ kg \times 100=219,1 \approx 219\ kg$

Logo,
$n_{CaC\ell_2 \cdot 6H_2O}=\frac{219.000 \ g}{219 \ g/mol}=1.000 \ mol$

Temos que o cristalização do $CaC\ell_2 \cdot 6H_2O$ libera $27 \times 1000=27.000 \ kJ$

Logo,

$4,5 \ kJ \,\,\,\,\,\,\,\,\,\, 1 \ ^oC \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, 1\ \ell$
$27000 \ kJ \,\,\,\, 20 \ ^oC \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, x$

As grandezas kJ e litros de água são diretamente proporcionais e litros de água e temperatura são inversamente proporcionais, então:

$\frac{1}{x}=\frac{4,5}{27.000} \cdot \frac{20}{1}$
$x=\frac{27.000}{4,5 \cdot 20}=300 \ \ell$

Considerando a densidade da água 1 g/cm³, teremos 300.000 cm³, equivalente a 300.000 g.