Produto de solubilidade

Ca CO3

\[\eqalign{ & Kps{\text{ }} = {\text{ }}\;{\text{ }}x{\text{ }}.{\text{ }}2x \cr & 1,7 \cdot {10^{ - 10}} = 2{x^3} \cr & x = 0,0044{\text{ M}} \cr & \cr & PI = 0,0044 \cdot 5 \cdot {10^{ - 5}} \cr & PI = 2,2 \cdot {10^{ - 8}} }\]

Já para o CaCO3 temos:

\[\eqalign{ & Kps{\text{ }} = {\text{ }}\;{\text{ }}x{\text{ }}.{\text{ }}x \cr & 4,7 \cdot {10^{ - 9}} = {x^2} \cr & x = 6,85 \cdot {10^{ - 5}}{\text{ M}} \cr & \cr & PI = 6,85 \cdot {10^{ - 5}} \cdot 5 \cdot {10^{ - 5}} \cr & PI = 3,42 \cdot {10^{ - 9}} }\]

PI do CaCO3 é menor que seu KPS

logo ele dissocia e ou CaF2 precipita, pois o Seu PI >KPs .