O Cs (Césio), por estar no grupo1 da tabela periodica possui carga de +1, para provar essa carga pode ser realizada a distribuição eletrônica:
55Cs – 1S2,2S2,2P6,3S2,3P6,4S2,3D10,4P6,5S2, 4D10, 5P6, 6S1
K=2, L=8, M=18, N=18, O=8, P=1, Logo será mais fácil doar 1 elétron, do que ganhar mais outros sete (questão energética). – Logo sua carga será +1, e o ion formado será o Cs+1.
O Sr (Estrôncio), Por estar no grupo 2 da tabela periodica possui carga de +2, para provar essa carga pode ser realizada a distribuição eletrônica:
38Sr – 1S2,2S2,2P6,3S2,3P6,4S2,3D10,4P6,5S2
K=2, L=8, M=18, N=8, O=2, Logo será mais fácil doar 2 elétrons, do que ganhar mais outros seis (questão energética). – Logo sua carga será de +2, e o ion formado será o Sr+2.
O Cl (Cloro), Por estar no grupo 7 da tabela periodica possui uma carga de -1, para provar essa carga pode ser realizada a distribuição eletrônica:
17Cl - 1S2,2S2,2P6,3S2,3P5
K=2, L=8, M=7, Logo será mais fácil receber 1 único elétron do que perder os sete (energeticamente inviável) – Logo sua carga será de -1, e o ion formado será o Cl-1.
O Se (Selênio), por estar no grupo 6 da tabela periodica possui uma carga de -2, para provar essa carga pode ser realizada a distribuição eletrônica:
34Se - 1S2,2S2,2P6,3S2,3P6,4S2,3D10,4P4
K=2, L=8, M=18, N=6, Logo será mais fácil receber 2 elétrons do que perder os seis (energeticamente inviável) – Logo sua carga será de -2, e o ion formado será o Se-2.
* AS LIGAÇÕES IONICAS:
Para que ocorra uma ligação iônica, temos necessariamente de ter um metal ligado a um ametal (não metal)
Os grupos 1,2,3 e 4 da tabela periódica são considerados metais, porém os grupos 3 e 4 possuem mais ametais (não metais), do que os outros grupos.
A ligação entre o ion Cs+1 (metal-presente no grupo 1) e o ion Cl-1 (Não metal – presente no grupo 7), é uma ligação iônica e seu produto é o sal Cloreto de Césio (CsCl).
A ligação entre o ion Cs+1 (metal-presente no grupo 1) e o ion Se-2 (Não metal – presente no grupo 6), é uma ligação iônica e seu produto é o Seleneto de Césio (Cs2Se).
A ligação entre o ion Sr+2 (metal- presente no grupo 2) e o ion Cl-1 (Não metal – presente no grupo 2), é uma ligação iônica e seu produto é o sal Cloreto de Estrôncio (SrCl2).
A ligação entre o ion Sr+2 (metal- presente no grupo 2) e o ion Se-2 (Não metal – presente no grupo 6), é uma ligação iônica e seu produto é o Seleneto de Estrôncio (SrSe).
espero que tenha lhe respondido bem a sua pergunta, um detalhe é que essas foram as possiveis ligações ionicas entre os compostos passados na descrição do excercicio.
Abç...
Cs- carga -1
possíveis ligações: é um metal alcalino, portanto para que a ligação seja iônica pode ligar-se a qualque ametal. como por exemplo CsAu
Cr- carga -1 é um metal de transição externa, portanto para que a ligação seja iônica é preciso que ele ligue-se a um ametal, como por exemplo em Cr2O3
Cl- carga -1: é um ametal portanto precisa ligar-se a um metal para que haja ligação iônica. como por exemplo em NaCl
Se- carga 2-: é um calcogenio que deve ligar-se a um metal para que a ligação seja iônica. como em Na2Se
Cs - carga -1
É um metal alcalino, portanto para que a ligação seja ionica pode se ligar a qualque ametal. Ex.: CsAu
Cr - carga -1
É um metal de transição externa, portanto para que a ligação seja ionica é preciso que ele se ligue a um ametal. Ex.: Cr2O3
Cl - carga -1
É um ametal portanto precisa se ligar a um metal para que haja ligação ionica. Ex.: NaCl
Se - carga 2-
É um calcogênio que deve se ligar a um metal para que a ligação seja ionica. Ex.: Na2Se
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