1) Temos 36 ml de uma solução de KOH que foi preparada dissolvendo-se 0,123gramas da base no volume indicado. A base foi titulada até o ponto de equivalência HCl 0,05 mols/L . Calcule:
a) pH da solução inicial;
b) pH da solução inicial após a adição de somente 5,00 ml do acido;
c) pH da solução inicial após a adição de somente 25,00 ml do acido;
d) pH da solução inicial após a adição de somente 43,89 ml do acido;
e) pH da solução inicial após a adição de somente 44,05 ml do acido;
f) pH da solução inicial após a adição de somente 56,00 ml do acido;
g) pH da solução inicial após a adição de somente 60,00 ml do acido;
Beatriz Costa
Há mais de um mês
a) 12,80, b) 12,67 c) 12 d) 3,4 e) 3,80 f) 3,11 g) 3,07
Victor Costa
Há mais de um mês
a) ph = -log[H+] C = m/v
b,c,d,e,f,g) calcule o numero de atomos do ac e da base, diminua um pelo outro e encontre o numero de mols/atomos resultante. Com esse numero de mols, calcule a concentraçao somando o valor do volume inicial com o volume adicionado e usando o o numero de mols resultante. nao se esqueça que voce so pode diminuir um pelo outro ate o momento do equilibrio. A partir dai voce vai passar a somar.
Mayane Santos
Há mais de um mês