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1) Temos 36 ml de uma solução de KOH que foi preparada dissolvendo-se 0,123 gramas da base no volume indicado. A base foi titulada até o ponto de equi

1)    Temos 36 ml de uma solução de KOH que foi preparada dissolvendo-se 0,123gramas da base no volume indicado. A base foi titulada até o ponto de equivalência  HCl 0,05 mols/L . Calcule:

a)    pH  da solução inicial;

b)    pH da solução inicial após a adição de somente 5,00 ml do acido;

c)    pH da solução inicial após a adição de somente 25,00 ml do acido;

d)    pH da solução inicial após a adição de somente 43,89 ml do acido;

e)    pH da solução inicial após a adição de somente 44,05 ml do acido;

f)     pH da solução inicial após a adição de somente 56,00 ml do acido;

g)    pH da solução inicial após a adição de somente 60,00 ml do acido;

 


3 resposta(s)

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Beatriz

Há mais de um mês

a) 12,80,     b) 12,67     c) 12      d) 3,4     e) 3,80     f) 3,11    g) 3,07

a) 12,80,     b) 12,67     c) 12      d) 3,4     e) 3,80     f) 3,11    g) 3,07

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Victor

Há mais de um mês

a) ph = -log[H+] C = m/v

 

b,c,d,e,f,g) calcule o numero de atomos do ac e da base, diminua um pelo outro e encontre o numero de mols/atomos resultante. Com esse numero de mols, calcule a concentraçao somando o valor do volume inicial com o volume adicionado e usando o o numero de mols resultante. nao se esqueça que voce so pode diminuir um pelo outro ate o momento do equilibrio. A partir dai voce vai passar a somar.

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Mayane

Há mais de um mês

Primeiro acha a molaridade através da fórmula:
M=m/MM*V, que dá 0.061mol/L
M1*V1=M2*V2
0.061*0,36=0,05*V2
V2= 44ml

a) [OH-]= -log [KOH],
pOH=1,21
pH= 14-1,21 = 12,79

b) [OH] = C1*V1-C2*V2/ Vtotal
OH = 0,061*36-0,05*5/41 =
OH = 0,047mol/l
pOH= - log 0,047 = 1,32
pH= 14-1,32 = 12,68


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