1) Temos 36 ml de uma solução de KOH que foi preparada dissolvendo-se 0,123gramas da base no volume indicado. A base foi titulada até o ponto de equivalência HCl 0,05 mols/L . Calcule:
a) pH da solução inicial;
b) pH da solução inicial após a adição de somente 5,00 ml do acido;
c) pH da solução inicial após a adição de somente 25,00 ml do acido;
d) pH da solução inicial após a adição de somente 43,89 ml do acido;
e) pH da solução inicial após a adição de somente 44,05 ml do acido;
f) pH da solução inicial após a adição de somente 56,00 ml do acido;
g) pH da solução inicial após a adição de somente 60,00 ml do acido;
a) ph = -log[H+] C = m/v
b,c,d,e,f,g) calcule o numero de atomos do ac e da base, diminua um pelo outro e encontre o numero de mols/atomos resultante. Com esse numero de mols, calcule a concentraçao somando o valor do volume inicial com o volume adicionado e usando o o numero de mols resultante. nao se esqueça que voce so pode diminuir um pelo outro ate o momento do equilibrio. A partir dai voce vai passar a somar.
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Química Analítica I
•UFMS
Química Analítica e Físico-química
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