química analítica 1

Fontes de Na+  - NaOH e NaCl

Fontes de Cl-  - NaCl e KCl

Fontes de K+  - KCl

Fontes de OH-  - NaOH

logo: nNaOH = 1g/40g/mol = 0,025 mol

em solução C = n/V = 0,025 mol/0,5 L = 0,05 mol/L - logo [Na+] = [OH-] = 0,05 mol/L, porém há outra fonte de Na+.

para NaCl

CiVi =CfVf

1,5mol/Lx10mL = Cfx500mL

Cf = 15/500 = 0,03 mol/L - [Na+] = [Cl-] = 0,03 mol/L

Porém há outra fonte de Cl-

para o KCl

nKCl = 1,85g/74,5g/mol = 0,0248 ~ 0,025mol/L

em solução C = 0,025 mol / 0,5 L = 0,05 mol/L

logo [K+] = [Cl-] = 0,05 mol/L

somando todas as fontes de mesmo cátions temos:

[Na+] = 0,05 + 0,03 = 0,08 mol/L

[OH-] = 0,05 mol/L

[Cl-]  = 0,03 + 0,05 = 0,08 mol/L

[K+] = 0,05 mol/L

Se quiser mais precisão no rsultado, não aproxime a concentração do Kcl, trabalhe com 0,0248 mol/L

\[\eqalign{ C = \dfrac{n}{V} &\cr C = \dfrac{{0,025}}{{0,5}} &\cr C = 0,05{\text{ mol/L}} &}\]

Para o NaCl temos:

\[\eqalign{ & {C_0} \cdot {v_0} = {C_f} \cdot {v_f} \cr & 1,5 \cdot 10 = {C_f} \cdot 500 \cr & {C_f} = \dfrac{{15}}{{500}} \cr & {C_f} = 0,03{\text{ mol/L}} }\]

Para o KCl temos:

\[\eqalign{ & n = \dfrac{{1,85}}{{74,5}} \cr & n = {\text{ }}0,0248{\text{ mol/L}} \cr & \cr & {{\text{C}}_{KCl}} = \dfrac{{0,0248}}{{0,5}} \cr & {C_{KCl}} = 0,05{\text{ mol/L}} }\]

Fazendo a soma d as fontes de mesmo cátions temos:

\[\eqalign{ & \left[ {Na + } \right]{\text{ }} = {\text{ }}0,05{\text{ }} + {\text{ }}0,03{\text{ }} \cr & \left[ {OH - } \right]{\text{ }} = {\text{ }}0,05{\text{ }} \cr & \left[ {Cl - } \right]{\text{ }} = {\text{ }}0,03{\text{ }} + {\text{ }}0,05{\text{ }} \cr & \left[ {Cl - } \right] = {\text{ }}0,08{\text{ }} \cr & \left[ {K + } \right]{\text{ }} = {\text{ }}0,05{\text{ }} }\]