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Eu não consigo explicar a ligação entre o fenômeno e o modelo de Bohr. Alguém pode me ajudar com essa questão?

Na produção de fogos de artifício, diferentes metais são misturados à pólvora para que os fogos, quando
detonados, produzam cores variadas. Por exemplo, o sódio, o estrôncio e o cobre produzem,
respectivamente, as cores amarela, vermelha e azul. A localização dos elétrons num determinado nível
depende da sua quantidade de energia. Baseando-se no modelo atômico de Bohr, explique o fenômeno
descrito anteriormente.


3 resposta(s)

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Lucas

Há mais de um mês

Porque de acordo com modeo de bohr, temos os níveis de energia. Quando um elétron é carregado energicamente, ele sobe de nível no âtomo, ao voltar, ele libera energia na forma de luz (fótons). O cor dessa luz varia de acordo com o elemento.

Por isso se colocam elementos como o Sódio junto à pólvora para que tenha coloração esverdeada. Outros elementos fazem com que seja liberada energia na forma de luz com outras cores.

Porque de acordo com modeo de bohr, temos os níveis de energia. Quando um elétron é carregado energicamente, ele sobe de nível no âtomo, ao voltar, ele libera energia na forma de luz (fótons). O cor dessa luz varia de acordo com o elemento.

Por isso se colocam elementos como o Sódio junto à pólvora para que tenha coloração esverdeada. Outros elementos fazem com que seja liberada energia na forma de luz com outras cores.

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Guilherme

Há mais de um mês

O modelo atômico de Borh no diz: "A luz emitida pelas substâncias a temperaturas altas ou sob influência dedescarga elétrica é produzida quando elétrons nos átomos sofrem alterações de energia". 

Com isso também sabemos por Plank que: "a energia só pode ser liberada (ou
absorvida) por átomos em certos “pacotes de energia”, chamados quantum.
A luz possui propriedades de partículas a nível atômico e de ondas a nível macroscópico.

Portanto, no átomo de Bohr os elétrons estão confinados em estados específicos de energia. As cores de gases excitados surgem devido ao movimento dos elétrons entre os estados de energia no átomo.

Então acho que seria isso. Essa variação de cores se dá pelos diferentes estados de excitação que o elemento passa. Quanto mais energia fornecemos, os elétrons vão passando de um órbita para outra e esse movimento é que gera as cores.

Espero ter ajudado!!

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Kaique

Há mais de um mês

O modelo atômico de Borh no diz: "A luz emitida pelas substâncias a temperaturas altas ou sob influência dedescarga elétrica é produzida quando elétrons nos átomos sofrem alterações de energia". 

Com isso também sabemos por Plank que: "a energia só pode ser liberada (ou
absorvida) por átomos em certos “pacotes de energia”, chamados quantum.
A luz possui propriedades de partículas a nível atômico e de ondas a nível macroscópico.

Portanto, no átomo de Bohr os elétrons estão confinados em estados específicos de energia. As cores de gases excitados surgem devido ao movimento dos elétrons entre os estados de energia no átomo.

Então acho que seria isso. Essa variação de cores se dá pelos diferentes estados de excitação que o elemento passa. Quanto mais energia fornecemos, os elétrons vão passando de um órbita para outra e esse movimento é que gera as cores.

Espero ter ajudado!!

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