Suponha que, em uma mistura em equilíbrio de HCl, Cl2 e H2, a pressão parcial de H2 é 0,42 mPa e que a de Cl2 é 0,83 mPa.

Calculando a contante de ionização, temos:

(Kc) = [Produtos]^n / [Reagentes]^n

Na reação balanceada H2 + Cl2 ⇒ 2 HCl, temos que o produto único é o HCl (coeficiente (n)→ 2) e os reagentes são H2 e Cl2 (coeficientes (n)→ 1)

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Kc = [HCl]² / [H2] * [Cl2]
 

Dados:
[H2] = 1 * 10^-11 mol/L ;
[Cl2] = 2 * 10^-10 mol/L;
Kc = 4,8 * 10^18

4,0 * 10^18 = [HCl]² / (1 * 10^-11 * 2 * 10^-10) ⇒ Bases iguais, somamos os expoentes

4,0 * 10^18 = [HCl]² / (2 * 10^-21) 

Isolando, temos:  

4,0 * 10^18 * 2 * 10^-21 = [HCl]²

9,6 * 10^-3 = [HCl]²

[HCl] = √(9,6 * 10^-3)

[HCl] ≈ 0,097 mol/L