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Suponha que, em uma mistura em equilíbrio de HCl, Cl2 e H2, a pressão parcial de H2 é 0,42 mPa e que a de Cl2 é 0,83 mPa.

Qual é a pressão parcial de HCl em 500 K, sabendo que K = 4,0 x 10^18 para ?

1 resposta(s) - Contém resposta de Especialista

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RD Resoluções Verified user icon

Há mais de um mês

Calculando a contante de ionização, temos:

(Kc) = [Produtos]^n / [Reagentes]^n

Na reação balanceada H2 + Cl2 ⇒ 2 HCl, temos que o produto único é o HCl (coeficiente (n)→ 2) e os reagentes são H2 e Cl2 (coeficientes (n)→ 1)

Logo,

Kc = [HCl]² / [H2] * [Cl2]
 

Dados:
[H2] = 1 * 10^-11 mol/L ;
[Cl2] = 2 * 10^-10 mol/L;
Kc = 4,8 * 10^18

4,0 * 10^18 = [HCl]² / (1 * 10^-11 * 2 * 10^-10) ⇒ Bases iguais, somamos os expoentes

4,0 * 10^18 = [HCl]² / (2 * 10^-21) 

Isolando, temos:  

4,0 * 10^18 * 2 * 10^-21 = [HCl]²

9,6 * 10^-3 = [HCl]²

[HCl] = √(9,6 * 10^-3)

[HCl] ≈ 0,097 mol/L

Calculando a contante de ionização, temos:

(Kc) = [Produtos]^n / [Reagentes]^n

Na reação balanceada H2 + Cl2 ⇒ 2 HCl, temos que o produto único é o HCl (coeficiente (n)→ 2) e os reagentes são H2 e Cl2 (coeficientes (n)→ 1)

Logo,

Kc = [HCl]² / [H2] * [Cl2]
 

Dados:
[H2] = 1 * 10^-11 mol/L ;
[Cl2] = 2 * 10^-10 mol/L;
Kc = 4,8 * 10^18

4,0 * 10^18 = [HCl]² / (1 * 10^-11 * 2 * 10^-10) ⇒ Bases iguais, somamos os expoentes

4,0 * 10^18 = [HCl]² / (2 * 10^-21) 

Isolando, temos:  

4,0 * 10^18 * 2 * 10^-21 = [HCl]²

9,6 * 10^-3 = [HCl]²

[HCl] = √(9,6 * 10^-3)

[HCl] ≈ 0,097 mol/L

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Rafael Santos

Há mais de um mês

Boa noite July vc sabe me informar como faço para eu ter acesso aos trabalhos feitos artigos grátis? eu não consigo acessar. Se souber me da uma dica onde encontrar, obrigado.

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos especialistas