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bioquimica

1) Dispõe-se de uma solução de HCI 0,1 mol.L-1. Pergunta-se: a) Qual o pH da solução? b) Qual será o pH da solução se esta for diluída 10 vezes? 2) Uma solução de HCI tem pH=3. Qual a concentração de H+ ? 3) A partir do valor do pH de cada uma das seguintes soluções abaixo, calcule o valor da concentração de H+ : a - suco gástrico, pH = 1,50 b - cerveja, pH = 4,25; c - vinagre, pH = 2,90; d - suco de limão pH = 2,30; e - água gaseificada, pH = 3,90.

2 resposta(s) - Contém resposta de Especialista

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Há mais de um mês

O pH de uma solução é dado por:

\(pH=-log[H^+]\)

onde 

\([H^+]\) é a concentração de íons \(H+\)

o logaritmo está na base \(10\), ou seja, podemos reescrever a fórmula como:

\(10^{-pH}=[H^+]\)

 


1. a)

Temos: \([H^+]=0,1mol/L\). Portanto:

\(pH=-log[H^+]\\ pH=-log[0,1]\\ pH=-(-1)\\ \boxed{pH=1}\)


1. b)

Se a solução for diluida \(10\) vezes, a concentração passará a ser \([H^+]=0,01mol/L\). Assim:

\(pH=-log[H^+]\\ pH=-log[0,01]\\ pH=-(-2)\\ \boxed{pH=2}\)


2) Temos \(pH=3\). Assim, utilizando a fórmula do primeiro passo:

\(pH=-log[H^+]\\ 3=-log[H^+]\\ -3=log[H^+]\\ [H^+]=10^{-3}\\ \boxed{[H^+]=0,001\:mol/L}\)


3) A seguir está o cálculo para as concentrações de cada uma das substâncias:

suco gástrico, \(pH = 1,50\)

\(pH=-log[H^+]\\ 1,5=-log[H^+]\\ -1,5=log[H^+]\\ [H^+]=10^{-1,5}\\ \boxed{[H^+]=0,032\:mol/L}\)


cerveja, \(pH = 4,25\)

\(pH=-log[H^+]\\ 4,25=-log[H^+]\\ -4,25=log[H^+]\\ [H^+]=10^{-4,25}\\ \boxed{[H^+]=0,0000562\:mol/L}\)


vinagre, \(pH = 2,90\)

\(pH=-log[H^+]\\ 2,90=-log[H^+]\\ -2,90=log[H^+]\\ [H^+]=10^{-2,9}\\ \boxed{[H^+]=0,0013\:mol/L}\)


suco de limão \(pH = 2,30\)

\(pH=-log[H^+]\\ 2,30=-log[H^+]\\ -2,30=log[H^+]\\ [H^+]=10^{-2,3}\\ \boxed{[H^+]=0,005\:mol/L}\)


água gaseificada, \(pH = 3,90\)

\(pH=-log[H^+]\\ 3,90=-log[H^+]\\ -3,90=log[H^+]\\ [H^+]=10^{-3,9}\\ \boxed{[H^+]=0,000126\:mol/L}\)

 

O pH de uma solução é dado por:

\(pH=-log[H^+]\)

onde 

\([H^+]\) é a concentração de íons \(H+\)

o logaritmo está na base \(10\), ou seja, podemos reescrever a fórmula como:

\(10^{-pH}=[H^+]\)

 


1. a)

Temos: \([H^+]=0,1mol/L\). Portanto:

\(pH=-log[H^+]\\ pH=-log[0,1]\\ pH=-(-1)\\ \boxed{pH=1}\)


1. b)

Se a solução for diluida \(10\) vezes, a concentração passará a ser \([H^+]=0,01mol/L\). Assim:

\(pH=-log[H^+]\\ pH=-log[0,01]\\ pH=-(-2)\\ \boxed{pH=2}\)


2) Temos \(pH=3\). Assim, utilizando a fórmula do primeiro passo:

\(pH=-log[H^+]\\ 3=-log[H^+]\\ -3=log[H^+]\\ [H^+]=10^{-3}\\ \boxed{[H^+]=0,001\:mol/L}\)


3) A seguir está o cálculo para as concentrações de cada uma das substâncias:

suco gástrico, \(pH = 1,50\)

\(pH=-log[H^+]\\ 1,5=-log[H^+]\\ -1,5=log[H^+]\\ [H^+]=10^{-1,5}\\ \boxed{[H^+]=0,032\:mol/L}\)


cerveja, \(pH = 4,25\)

\(pH=-log[H^+]\\ 4,25=-log[H^+]\\ -4,25=log[H^+]\\ [H^+]=10^{-4,25}\\ \boxed{[H^+]=0,0000562\:mol/L}\)


vinagre, \(pH = 2,90\)

\(pH=-log[H^+]\\ 2,90=-log[H^+]\\ -2,90=log[H^+]\\ [H^+]=10^{-2,9}\\ \boxed{[H^+]=0,0013\:mol/L}\)


suco de limão \(pH = 2,30\)

\(pH=-log[H^+]\\ 2,30=-log[H^+]\\ -2,30=log[H^+]\\ [H^+]=10^{-2,3}\\ \boxed{[H^+]=0,005\:mol/L}\)


água gaseificada, \(pH = 3,90\)

\(pH=-log[H^+]\\ 3,90=-log[H^+]\\ -3,90=log[H^+]\\ [H^+]=10^{-3,9}\\ \boxed{[H^+]=0,000126\:mol/L}\)

 

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Juliana

Há mais de um mês

1 a) dado fornecido [ H+] = 0,1

pH = - log [H+]

pH = - log 0,1

pH - 1

b) Se diluir 10 vezes, a concentração de H+ será de 0,01 

Por tanto, o pH = - log 0,01 = 2

2 a) dado fornecido: pH = 3

pH = - log [H+]

3 = - log [H+]

[H+] = antilog - 3

[H+] = 0,001 mol/L

3) utilizar as equações acima

a) 0,032 mol/L

b) 18,8 mol/L

c) 0,00125 mol/L

d) 0,005 mol/L

e) 0,000125 mol/L

 

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos especialistas