c) As chamas de oxiacetileno são usadas para soldas, atingindo temperaturas próximas de 2000 0C. Estas temperaturas são devidas à combustão do acetileno gasoso, C2H2, com oxigênio gasoso, O2, produzindo CO2 gasoso e H2O líquida.
a) monte uma equação química equilibrada da reação.
b) partindo de 52,1 g de ambos, C2H2 e O2, qual é o reagente limitante?
c) qual é o rendimento teórico de água a ser obtido desta reação?
d) se forem formadas,49,2 g de CO2, qual é o rendimento percentual?
ERRATA
Olá Matheus, desconcidere a resolução anterior, desculpe aew, eu errei o índice do oxigênio no balanceamento e teve influência na questão inteira! Aí vai a resolução:
A)
2C2H2 + 5O2 -> 2H2O + 4CO2
B)
Massa Molar: C= 12 g/mol; H= 1 g/mol; O= 16 g/mol
Massa Molecular; 2C2H2 = 2.(2.12+2.1)= 56 g/mol; 3O2 = 5.2.16= 160 g/mol
56 g/mol de Acetileno está para 160 g/mol de Oxigênio assim como x g/mol de Acetileno está para 52,1 g/mol de Oxigênio, logo: X= (52,1*56)/160= 18,235 g/mol de Acetileno.
O reagente limitante será o Oxigênio, pois será completamente consumido antes do acetileno.
C)
Massa Molecular: 2H2O = 2.(2.1+16)= 36 g/mol ; 4CO2= 4.(12+16.2)= 176 g/mol
160 g/mol de Oxigênio está para 36 g/mol de Água, assim como 52,1 g/mol de Oxigênio está para X g/mol de Água, logo: X=(52,1*36)/160= 11,7225 g/mol de Água.
d)
160 g/mol de oxigênio está para 176 g/mol de dióxido de carbono assim como 52,1 g/mol de oxigênio está para X g/mol de dióxido de carbono, logo: X=(176*52,1)/160= 57,31 g/mol
Então: se forem formadas apenas 49,2 g de dióxido de carbono o rendimento percentual X% será: X= (49,2/57,31).100 ~= 85,85%
A)
2C2H2 + 3O2 -> 2H2O + 4CO2
B)
Massa Molar: C= 12 g/mol
Massa Molecular; 2C2H2 = 2.(2.12+2.1)= 56 g/mol; 3O2 = 3.2.16= 96 g/mol
56 g/mol de Acetileno está para 96 g/mol de Oxigênio assim como x g/mol de Acetileno está para 52,1 g/mol de Oxigênio, logo: X= (52,1*56)/96= 30,39 g/mol de Acetileno.
O reagente limitante será o Oxigênio, pois será completamente consumido antes do acetileno.
C)
Massa Molecular: 2H2O = 2.(2.1+16)= 36 g/mol ; 4CO2= 4.(12+16.2)= 176 g/mol
96 g/mol de Oxigênio está para 36 g/mol de Água, assim como 52,1 g/mol de Oxigênio está para X g/mol de Água, logo: X=(52,1*36)/96= 19,54 g/mol de Água.
d)
96 g/mol de oxigênio está para 176 g/mol de dióxido de carbono assim como 52,1 g/mol de oxigênio está para X g/mol de dióxido de carbono, logo: X=(176.52,1)/96= 95,52 g/mol
Então: se forem formadas apenas 49,2 g de dióxido de carbono o rendimento percentual X% será: X= (49,2/95,52).100= 51,51%
Mais informações:
http://pt.wikipedia.org/wiki/Estequiometria
http://www.tabelaperiodicacompleta.com/
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Química Geral e Inorgânica
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