Quais motivos levam os elementos do Grupo 13 a formarem compostos trivalentes e monovalentes?

A configuração eletrônica dos elementos do Grupo 13 termina em ns² np¹, com 3 elétrons na camada de valência (camada mais externa). E esses elementos usam esses 3 elétrons para fazer 3 ligações, formando cátions trivalentes, estado de oxidação igual a +3.

Quando descemos por esse grupo, observamos uma tendência dos elementos Ga, In e Tl de formar compostos monovalentes (número de oxidação igual a +1). Isso pode ser explicado pelo Efeito do Par Inerte. Os elétrons s permanecem emparelhados, não participando da ligação. Se a energia necessária para desemparelhar os elétrons for maior que a energia liberada na formação da ligação, então os elétrons permanecerão emparelhados.

possuirem tres eletrons de valencia