Estequiometria
A decomposição térmica do carbonato de magnésio é dada pela reação: MgCO3 (s) → MgO(s) + CO2 (g) Qual é o volume, em litros, de gás carbônico, nas condições normais de temperatura e pressão, que pode ser obtido a partir da decomposição completa de 210 gramas de carbonato de magnésio?
💡 1 Resposta
Carlos Eduardo Lach
Partindo da equação de Clapeyron, temos que:
P x V= n x R x T
onde, V= (n x R x T) / P
Agora substituindo os valores nas condições do problema:
V= [(210g/84,3g/mol) x 0.082 (atm.mol/L.K) x 273 K)] / 1 atm
Portanto, V ~ 55, 77 L
RD Resoluções
Como o enunciado compara o gás carbonico com o cabonato de magnésio, temos:
1 mol de CO2 ------ 1 mol MgCO3
x ------ 210g
1 * 22,4L ---- 1 * 84g
x ---- 210g
84x = 4,704
Portanto,
4,704/84 = 56 L
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