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4. Pentóxido de dinitrogênio, N2O5, se decompõe por uma reação de primeira ordem. Qual é a velocidade
de decomposição inicial de N2O5 quando 3,45 g de N2O5, está confinado em um vaso reacional de 750
mL e aquecido a 65°C? Para esta reação nesta temperatura, k = 5,2  10-3 s-1.

Química

UFPE


4 resposta(s) - Contém resposta de Especialista

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Arthur Graf de Sousa

Há mais de um mês

Olá! Como enunciado pelo exercicio o N2O5 está se decompondo, portanto é o único reagente do sistema. Sendo assim, e ainda de primeira ordem, temos uma possivel equação de velocidade para essa reação:

V = K.[N2O5]¹

Sendo a massa molar do N2O5: 108.0

Precisamos calcular a concentração dele para podemos utilizar na formula da velocidade.

1 mol de N2O5 - 108 gmol-1

         x            - 3,45g

x = 0,032 mol

 

Concentração = 0,032/750x10-3 (ml para litro)

C= 0,0426 molL-1

 

Colocando na formula da velocidade:

 

V= 5,2x10-3 . 0,0426= 0,22x10-3 mols-1

 

:)

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos especialistas