Volumetria de precipitação
30 mL de uma solução contendo uma quantidade desconhecida de I- (PA= 126,90 g mol-1) foram tratados com 50,00 mL de uma solução 0,3650 mol L-1 de AgNO3. O precipitado (AgI(s)) foi separado por filtração, e o filtrado (adicionado de Fe3+) foi titulado com uma solução de KSCN 0,2870 mol L-1. Quando 37,60 mL foram adicionados, a solução tornou-se vermelha. Quantos miligramas de I- estão presentes na solução original?
💡 2 Respostas
Lucas Lacerda
1) Calculando a quantidade de substância do excesso de prata, na titulação com KSCN
0,2870 mol KSCN ------ 1000 mL
x ------ 37,60 mL
x = 0,01079 mol KSCN = mol Ag
2) Calculando a quantidade de substância total de íons Ag+
0,3650 mol AgNO3 ------ 1000 mL
x ------ 50 mL
x = 0,01825 mol Ag
3) Calculando a quantidade de substância de Ag que reagiu
n Agreagiu = n Agtotal - n Agexcesso
n Agreagiu = 0,01825 mol - 0,01079 mol = 7,46x10-3 mol
4) Calculando a massa de I- na solução original
Como a estequiometria da reação é 1:1, 7,46x10-3 mol = mol de Ag+ = mol de I-
1 mol de I- ------ 126,90 g
7,46x10-3 mol I- ------ x
x = 0,94667 g de I- = 946,67 mg de I-
Nicilany Costa
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