Quando um processo ocorre a pressão constante, o calor desenvolvido (liberado ou absorvido) é igual à mudança na entalpia. Entalpia (H) é a soma da energia interna (U) e o produto de pressão e volume (PV) dada pela equação:
\(\[H\text{ }=\text{ }U\text{ }+\text{ }PV\text{ }\]\)
Quando um processo ocorre a pressão constante, o calor desenvolvido (liberado ou absorvido) é igual à mudança na entalpia. Entalpia é uma função de estado que depende inteiramente das funções do estado T, P e U. Entalpia é geralmente expressa como a mudança na entalpia (ΔH) para um processo entre os estados inicial e final:
\(\[\Delta H\text{ }=\text{ }\Delta U\text{ }+\text{ }\Delta PV\]\)
No nosso caso, temos:
De acordo com a teoria orbital molecular, N2- tem mais elétrons antiligantes do que N2 +. Além disso, mais elétrons antilhantes levam à instabilidade e mais energia de ligação.
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Química Inorgânica I
•UFV
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