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Sabendo que N2+ N2- possuem a mesma ordem de ligação, preveja qual espécie terá maior energia de ligação

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Pedro Henrique

Que dia foi isso? Nunca nem vi

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RD Resoluções

Quando um processo ocorre a pressão constante, o calor desenvolvido (liberado ou absorvido) é igual à mudança na entalpia. Entalpia (H) é a soma da energia interna (U) e o produto de pressão e volume (PV) dada pela equação:

\(\[H\text{ }=\text{ }U\text{ }+\text{ }PV\text{ }\]\)

Quando um processo ocorre a pressão constante, o calor desenvolvido (liberado ou absorvido) é igual à mudança na entalpia. Entalpia é uma função de estado que depende inteiramente das funções do estado T, P e U. Entalpia é geralmente expressa como a mudança na entalpia (ΔH) para um processo entre os estados inicial e final:

\(\[\Delta H\text{ }=\text{ }\Delta U\text{ }+\text{ }\Delta PV\]\)

No nosso caso, temos:

N2+ N2-

De acordo com a teoria orbital molecular, N2- tem mais elétrons antiligantes do que N2 +. Além disso, mais elétrons antilhantes levam à instabilidade e mais energia de ligação.

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