Compostos de Coordenação

[Co(NH₃)₆]²⁺ Amarelo

[Co(H₂O)₆]²⁺ Vermelho

[CoCl₄]^2- Azul

Segundo a TCC, Teoria do Campo Cristalino, a transição d-d é a origem de grande parte das cores dos complexos. E a cor depende da magnitude de Δ, se Δ é pequeno, baixa energia, absorve na região do vermelho e enxergamos a cor complementar, que é verde. Se Δ é grande, alta energia, absorve luz violeta e enxergamos a cor amarela. Podemos observar melhor na figura.

O [CoCl₄]^2- é tetraédrico e o Cl^- é um ligante de campo fraco, então a solução é azulada, pois absorve na região próximo ao vermelho.

Os complexos [Co(NH₃)₆]²⁺ e [Co(H₂O)₆]²⁺ são octaédricos e o [Co(NH₃)₆]²⁺ possui ligante, NH₃, de campo mais forte que a água do [Co(H₂O)₆]²⁺ (observar a série espectroquímica: I^- < Br^- < S₂^- < Cl^- < NO₃^- < F^- < OH^- < EtOH < oxalato < H₂O < EDTA < (NH₃ e piridina) < etilenodiamina < bipiridina < o-fenantrolina < NO₂^- < CN^- < CO), assim apresenta transição eletrônica de maior energia, absorvendo na região próxima ao azul, resultando em uma solução amarela.