Estou com dificuldade nessa questão. alguém me manda o passo-a-passo por favor?
Uma amostra de 4,5 g de um composto orgânico que contém apenas C, H e O como constituintes foi queimada completamente com gás oxigênio em excesso e, como resultado, foram obtidos 6,6 g de CO2 e 2,7 g de H 2 O. Com esses dados pode-se concluir que a fórmula empírica desse composto é Dados: massas molares (g/mol) H = 1,0, C = 12,0 e O = 16,0
💡 2 Respostas
Léo Motta Rocha
Olá Juninho, bom dia.
Veja se o link abaixo pode ajuda-lo
https://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20130215161537AA7OnsW
Juninho Nóbrega
Olá Leo Motta, bom dia e Obrigado por responder minha pergunta!
RD Resoluções
A soma das massas é de 9,3g
Calculando os coeficientes estequiométricos
Como a massa do composto orgânico é de 4,5g: massa de O= 2,4g
A fórmula mínima é dada por:
0,15mol C
0,3mol H
0,3mol O
Dividindo:
A fórmula será: CH2O
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