Uma solução 0,2 mol/L de Cr2(SO4)3, suposto totalmente dissociado, tem que molaridades, em íons crômio e sulfa?

Cr2(SO4)3 -> 2Cr+3  + 3SO4-2

0.2mol/L----2x0.2mol/L  + 3x0.2mol/L

                  0,4mol/L de Cr+3   +   0,6mol/L de SO4-2

O primeiro passa é escrevermos a equação de dissociação do sal:

Cr₂(SO₄)₃ → 2 Cr³⁺ + 3 SO₄^2-

Podemos observar que a proporção é de 1 de Cr₂(SO₄)₃ para 2 de Cr³⁺ e 3 de SO₄^2-. Então se a concentração do sal é 0,2 mol/L, a do íon crômio é o dobro, ou seja, 0,4 mol/L. E a do íon sulfato é o triplo, 0,6 mol/L.