Como descubro o nox na matéria de química geral?

• O NOX de substâncias simples é sempre igual a zero. Exemplos: N₂, O₂, H₂, Na, Fe, Al.
• O NOX de íons é igual a sua carga. Exemplos:

Na¹⁺: NOX= +1

O^2-: NOX= -2

F^1-: NOX= -1

• A soma dos NOX dos elementos de um composto sempre dá igual a zero;
• A soma dos NOX dos elementos em um íon composto é sempre igual à carga do íon.

Número de oxidação, também chamado de estado de oxidação é definido pelo número total de elétrons que um átomo ganha ou perde para formar uma ligação química com outro átomo. Cada átomo que participa de uma reação de oxidação-redução  recebe um número de oxidação que reflete sua capacidade de adquirir, doar ou compartilhar elétrons.

O íon de ferro Fe3 +, por exemplo, tem um número de oxidação de +3 porque pode adquirir três elétrons para formar uma ligação química, enquanto o íon de oxigênio O2− tem um número de oxidação de -2 porque pode doar dois elétrons. Em uma substância eletronicamente neutra, a soma dos números de oxidação é zero.

Certos elementos assumem o mesmo número de oxidação em diferentes compostos. O flúor, por exemplo, tem o número de oxidação −1 em todos os seus compostos. Outros, notavelmente os não-metais e os elementos de transição, podem assumir uma variedade de números de oxidação, por exemplo, o nitrogênio pode ter qualquer número de oxidação entre -3 e +5 como no ácido nítrico, HNO3.